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chimie: pressions!

Posté par
matrix001
07-10-05 à 21:00

Bonjour, pourriez vous maider svp:

Un ballon-sonde, gonflé de dihydrogène dans les conditions normales de tempéraure et de pression, a 1 rayon de 30 cm. Quand il s'élève, la pression atmosphérique diminuant, son volume augmente.
Des expériences au sol, ont montré qu'il se déchire quand son diamètre atteint 1.8 mètre
le systeme radiolectrique embarqué par el ballon a transmis la température au moment du déchirement: elle est egale a -56°C

Quelle est l'altitude minimale atteinte par le ballon?

Données:
altitude (en Km):                5   10    15    20    25   30   35    40
Pression atmospheique( en hPa): 541  255   121  55.3  25.5  12  5.75  2.87

Merci de m'aider!
Mat'

Posté par
matrix001
re : chimie: pressions! 07-10-05 à 21:00

Données:
altitude (en Km):                    5   10    15    20    25   30   35    40
Pression atmospheique( en hPa): 541  255   121  55.3  25.5  12  5.75  2.87

Posté par
Revelli
re : chimie: pressions! 07-10-05 à 21:26

Bonsoir,

Au sol P1V1=nRT1

Au moment de l'éclatement P2V2=nRT2

Donc P2/P1=(T2[/sub]*V[sub]1)/(T1*V2)

soit P2=P1*]=(T2[/sub]*V[sub]1)/(T1*V2)

Ayant P2, tu cherches par interpolation la hauteur dans ton tableau

Bon courage pour les calculs et attention aux unités

Posté par
matrix001
re : chimie: pressions! 07-10-05 à 22:02

salut!
Ok
je v essayé
mé t sur que ce nest pas  P2/P1= (T2*1/V2)/(T1*1/V1)???????


Mci

Posté par
matrix001
re : chimie: pressions! 07-10-05 à 22:09

mé en fete je me foire ds les calcul lol,
qqn peut m'aider surtt pr les volumes...



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