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chimie premier chapitre, en retard 
bijou bijour !
il me reste plus qu'un exo sur la fiche et je suis en retard est ce que vous voulez bien m'aidez sil vous plait ? svp ! lol
L'hydroxyde de calcium Ca(OH)2, ainsi que l'hydroxyde de potassium KOH, sont deux solides ioniques .
1) Ecrire l'équation des réactions de dissolution de ces deux solides.
2) On prépare une solution de solution d'hydroxyde de calcium en dissolvant 50 mg de ce composé solide dans un volume de 100 mL d'eau
quelles sont les concentrations molaires des ions présents en solution?
3) On verse alors, dans les 100 mL de la solution précedemment obtenue, 80 mg d'hydroxyde de potassium solide.
Calculer la concentration de tous les ions désormais présents en solution.
c'est le + compliqué de mes exercices et en plus c'est sur le premier chapitre qu'on a meme pas fini
aidez moi svp
1) donne dans l'eau
donne
2)On utilise la formule n=c.v avec n=m/M
M(Ca(OH)2)=40.1+2x16+2=74.1
M(KOH)=39.1+16+1=56.1
On prend ces valeurs dans le tableau périodique des éléments
Il faut pense à convertir les volumes en litre
Et utliser c=n/v
3) Pour cette question on remarque que le volume va être doublé, on passe de 100mL à 200mL donc toutes les concentrations pour 100mL vont être divisée par 2
En effet c=n/v si v'=2v alors c'=n/v' <=> c'=1/2 v=1/2 c
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