E N O N C E

  On agite, pendant plusieurs min, du sulfate de plomb PbSO₄ solide dans de l'eau déminéralisée, dont la température est maintenue à 25°C afin d'obtenir une solution saturée.

  Le mélange alors obtenu est filtré; soit c sa concentration en sulfate de plomb.

  A l'aide d'une cellule conductimétrique telle que k = S/L = 0,91 cm , et d'un montage analogue à celui utilisé en TP on mesure :


  a.La conductance, à 25°C, de la solution obtenue, on trouve Gs = 45,4 S.

  b.La conductance, à 25°C, de l'eau déminéralisée utilisée pour préparer la solution saturée, on trouve Ge = 5,7 S.

D O N N E E S   A 25°C

  Pb2+ = 14,0 mS . m² . mol-1     et      SO₄2- = 16,0mS . m² . mol-1.

(pour les aplications numériques convertir k en m)

Q U E S T I O N S

  1 Dessiner le montage utilisé pour mesurer les condutances.

  2 Ecrire l'équation de la solution du sulfate de plomb solide

  3 a Qu'est ce que de l'eau déminéralisée?
     b Contient-elle des ions?
     c En contient-elle beaucoup?

  4 Que représente G = Gs - Ge?

  5 Relier G , k, c , Pb2+ et SO₄2- ; en déduire c exprimé en mol . L-1

  6 La solution de sulfate de plomb augmente avec la température ;  qu'observe t on si on plonge la solution saturée ci-dessu dans un bain eau-glace?

Je vous remerci davance