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Chimie pour profesionnels
Bonjour tout le monde ! Et oui, pour terminer cette année, j'ai grand besoin de votre aide ! Pourriez-vous m'accorder un peu de votre temps s'il-vous plaït ? Merci d'avance !
Voici l'énoncé :
L'alun ferrique ammoniacal est un solide ionique de formule : NH4Fe(SO4)2, 12H2O. La présence de douze molécules d'eau le fait qualifier de dodécahydraté.
1) Ecrire l'équation de dissolution de ce solide ionique dans l'eau. Nommer tous les ions présents dans l'alun.
2) Déterminer sa masse molaire.
3) Calculer la masse d'alun ferrique ammoniacal à peser pour préparer V1 = 500 mL de solution S1 de concentration C1 = 0,200 mol/L.
4) Déterminer la concentration molaire de tous les ions présents dans la solution S1.
5) On ajoute, dans la solution S1, 25,0 g de sulfate de cuivre pentahydraté, solide (CuSO4, 5H2O.
Déterminer la concentration des ions [Cu2+] ; [NH4+] et [SO42-] en solution. (Pas d'augmentation du volume V1 durant l'ajout du sulfate de cuivre pentahydraté.)
Voilà encore merci si vous pourvez m'aiclrairer. Je poste mes répones sous peu.
Monette.
Question 1) :
NH4- (aq) + Fe2+ (aq) + 2(SO42-) (aq)
Les ions présents sont les suivants :
- ions ammonium
- ions ferreux
- ions sulfate
Question 2) :
Je trouve une masse molaire de (pile) 482 g/mol.
Question 3) :
m = n.M
n = C.V
m = C.V.M
500 mL = 0,5 L
m(S1) = C1.V1.M(NH4Fe(SO4)2)
AN = m(S1) = 0,200*0,5*482
m(S1) = (environ) 48,2 g.
Question 4) :
Je ne comprends pas ce qui est demandé. Pouvez-vous m'aiclairer s'il vous plaït ?
Question 5) :
Faut-il bien faire avec C + coefficient stoechiométrique ?
Merci beaucoup de votre aide.
Bonjour monette !
Ravi de te retrouver !
1) Bon déjà on te demande une équation chimique !
Ensuite l'ion NH4- n'existe pas...
Comment savoir, d'après toi, si ce sont les ions Fe2+ ou les ions Fe3+ ?
2) M=482g/mol oui !
3) c'est bon !
4) Fais un tableau d'avancement de la réaction de dissolution de ce solide dans l'eau...
Déduis en à l'état final les concentrations des ions !
Bonjour lulu 3324 ! Bonne année à vous ! Merci de votre réponse
Pour la 2) et la 3) ok.
Déduire à l'état final les concentrations des ions c'est bien pour la 5) ?
Donc pour la 1 cela fait :
NH4Fe(SO4)2 
NH4+ (aq) + Fe(2 ou 3)+ (aq) + 2(SO42-) (aq)
Poue le fer je pensais en rapport à l'équilibre des nombres stoechiométriques mais ce n'est pas bon..
Bonne année à toi aussi ! Meilleurs voeux de bonheur et de réussite !!!! Bac de français à la fin de l'année ? Bon courage alors... (que de bons souvenirs...
)
1)
NH4Fe(SO4)2
NH4+ (aq) + Fe(2 ou 3)+ (aq) + 2(SO42-) (aq)4) Si tu as du mal, je te propose de faire un tableau d'avancement de la réaction de dissolution de ce solide dans l'eau et, ainsi, d'en déduire à l'état final la concentration de tous les ions libérés !
Oui pardon c'est moi qui ai oublié de noter correctement :
NH4Fe(SO4)2 NH4+ (aq) + Fe2+ (aq) + 2(SO42-) (aq)
Ré ! Désolée pause repas. Message de 12:04 : j'ai dit que 2Fe2+ car on a 4+ + x + 2(2-)
Ce qui donne 4+ + x + 4-*4+ et 4- font charge nulle.... attendez
je n'arrive pas à remplir le tableau j'ai 0,1 mol pour NH4Fe(SO4)2 ... après j'ai 0 partout et des quantités de matière négatives...
des quantités de matière négatives !!! Interessant ca !!! Tu m'épates à chaque message !!!
Alors monette ! Vraiment rouillée là !!! T'as abusée de la buche ou quoi ?!!!!
Alors à l'état initial :
n(alun)=0.1 mol oui !
n(NH4+)=0 mol
n(Fe3+)=0 mol
n(SO42-)=0 mol
Comme c'est une réaction totale qu'est-ce qu'on a à l'état final ?
Oula oula !
A l'état initial on a :
n(alun)=0.1 mol
n(NH4+)=0 mol
n(Fe3+)=0 mol
n(SO42-)=0 mol
A l'état final on a :
n(alun)=0 mol
n(NH4+)=...
n(Fe3+)=...
n(SO42-)=...
Ne vas pas chercher très loin !!!
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