ta question n'est pas assez précise ... mais je pense que tu dois utiliser ton tableau d'avancement pour trouver xmax!!!

non non c'est pas x max que je cherche, ça je sais faire..
mais j'ai comme question dans un exo "Comparer le volume de gaz recueilli au volume théoriquement formé".
Mais déjà, qu'est-ce que le volume théorique?

le volume théorique c'est ce qui est lié a x max ... as tu ton enoncé ??

bonjour, hum, alors j'explique un peu l'expérience

Principe: On introduit un morceau de magnésium de 10 cm et de masse 0.12 g dans un tube à essai contenant 6 cm3 d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1 mol. L-1.
On bouche aussitôt et on recueille le gaz qui se dégage dans une éprouvette graduée retournée au dessus d'un cristallisoir.

Alors on note le volume de gaz recueilli.
V gaz = 72 mL.

On me demande si "Les réactifs étaient dans les proportions stoechiométriques".
Je rempli le tableau (c'est le 2e) grâce à des calculs intermédiaires (j'ai calculé n, x max..)

Puis ensuite on me dit "Comparer le volume de gaz recueilli au volume théoriquement formé".

:s alors j'comprends pas.
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En fait l'expérience se renouvelle 3 fois avec des masses différentes. Et comme toute dernière question on me demande:
"pour chacun des cas ci-dessus , superposer sur une feuille de papier millimétré trois graphes de la fonction n = f(x) où x représente l'avancement de la transformation chimique et n successivement la quantité de matière du magnésium, des ions hydrogène et du dihydrogène.

Mais euuh j'vois vraiment pas l'allure du graphe non plus...Je sais pas du tout comment m'y prendre avec toutes ces données (avec les "6x10^-3-2x"...)

Merci beaucoup.

PS: ce sont les différents tableaux correspondants à des valeurs différentes de masses et longueurs de magnésium (qui est le facteur variable)
1) 4 cm de magnésium
2) 10 cm de magnésium
3) il fallait trouver la masse de Mg afin d'avoir les réactifs dans des proportions stoechiométriques, je l'ai trouvé.

petite erreur...c'est Mg 2+ et non Mg -