Bonjour,

un corps soluble se dissout, et un précipité ne se dissout pas, on peut le récupérer par filtration, par exemple  

Mercii ^^
En fait, j'ai un exo où l'on parle de ça; on a deux solutions à la base: Ba2+ + 2Cl- et 2Na+ + So4 2-, et on nous dit de dresser le tableau d'avancement de l'équation de la réaction qui a lieu quand on mélange les deux solutions... en sachant que tous les ions sulfate sont précipités...
Donc en fait ma question est: est ce que l'on parle de réaction que quand il y a formation de précipité ??

le chlorure de baryum et le sulfate de sodium réagissent pour donner un précipité de sulfate de baryum

oui, ici c'est une réaction

Ok merci ^^
Et donc qu'arrive-t-il a 2Cl- et 2Na+ ??

du chlorure de sodium (sel) qui reste en solution, je suppose.

Et peut on parler de réaction chimique dans ce cas là? (pasque dans l'énoncé on disait qu'il n'y aurait qu'une réaction...)

les ions restent en solution

la réaction dont on parle est la formation du précipité

les ions Na+ et Cl- n'interviennent pas

Aah ok merci^^

Et puis autre question c par rapport a une equation de dissolution, quand on a AL2(So4)3 (s), on obtient 2Al3+ + 3So4 2-, mais j comprends pas trop le Al3+ pasqu'en general AL ne perd qune electron, pas trois...

J'ai toujours rencontré des ions Al⁺⁺⁺ autrement dit Al³⁺

mais comment expliquer ca puisque le numero atomique de l'aluminium est 27 dc pr avoir 8electrons sur sa couche externe il devrait perdre 1 electron... ?

Wiki me dit que c'est 13

donc 2, 8 et 3

Euuh j'ai honte de moi même!!! Je regardais la masse molaire !!!
Merci ^^

Euh j'veux pas abuser, mais j'ai une autre question ^^
en ce qui concerne Cr2o7-- en fait Cr a deux éléctrons en moins, et O aussi, donc le -- concerne les deux en fait??

Le 2- est la charge globale