Pour trouver les demis équations écrit déja l'équation bilan de la réaction, en l'occurrence il s'agit de :

Al + 2H⁺ + Cl^- => Al³⁺ + H₂

On sait que les ions Cl^- sont des ions dits spectateurs donc on obtient :

Al + 2H⁺ => Al³⁺ + H₂

Ont peux ainsi déterminer sans aucun problème les couples redox :

Al³⁺ / Al

et

H⁺ / H₂


On en conclu les demis équations suivantes :

Al³⁺ + 3e^- = Al

et

2H⁺ + 2e^- = H₂


Voila pour ta première question, je l'ai fait dans le sens contraire de la synthaxe de ta question, mais ce n'est pas important

Je vais manger, je jette un coup d'oeil à la suite après, mais je te promets rien

@+

Me revoila !! je te fais la question suivante de suite, un petit instant

Alors, on sait que les couples redox sont :

Al³⁺ / Al

et

H⁺ / H₂

et que l'équation bilan de la réaction est :

Al + 2H⁺ => Al³⁺ + H₂

Sachant qu'un couple se présente toujours de la manière :

Oxydant / Réducteur

On en déduit que dans la réaction, le réducteur est Al, et l'oxydant est H⁺.

Voila, pour ta deuxième question, je regarde la suite.

@+

Alors pour la dernière question, c'est vraiment très simple :

il s'agit d'appliquer la loi des gaz parfait, à savoir :

PV = nRT

P = pression en Pa (Pascal)
V = volume en m³
n = quantité de matière en mol
R = constante des gaz parfait = 8,3
T = température en kelvin

Voila, je te laisse faire le cacul

En espérant t'avoir aider, bon courage pour repdnre tout cet exo

@+

Ton équation rédox, entre l'aluminium et l'hydrogène est fausse.
l'aluminium métallique se transforme en ion aluminium selon l'équation:
Al --->  Al3+  +  3e-
l'ion H+ se transforme en gaz H2, selon l'équation:
2 H+ + 2 e-  ---> H2

donc l'équation finale de la réaction est:
2 Al  +  6H+  --->  2 Al3+  +  3 H2

voilà l'équation juste. C'est simple de voir que la tienne est fausse acr tes charges ne sont pas équilibrées.
A+