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Chimie : oxydoréduction
Bonjour,
Plaçons un morceau de tournure de cuivre dans une solution d'acide nitrique H+(aq) + NO3-(aq).
Demi-équation modélisant la transformation de l'élément cuivre :
Cu2+ + 2e- 
Cu
La réaction produit dans un premier temps du monoxyde d'azote NO(g), gaz incolore qui, au contact du dioxygène de l'air, se tranforme en dioxyde d'azote NO2(g) de couleur rousse.
Demi-équation modélisant l'apparition du monoxyde d'azote :
NO3- NO + 3e-
Une réaction d'oxydoréduction a lieu.
Equation de la réaction d'oxydoréduction :
(3) Cu2+ + 2e- Cu
(2) NO3- NO + 3e-
Donc :
3Cu2+ + 2NO3- 3Cu + 2NO.
Pouvez-vous me dire si cela est correct ?
Merci 
Estelle 
J'ai oublié une phrase :
Après avoir placé le morceau de tournure de cuivre, d'abondantes vapeurs rousses toxiques se dégagent et la solution se colore rapidement en bleu.
Estelle
Salut Kévin et merci
Comment je peux faire pour l'équilibrer ? Parce que il y a 3O au début, mais si je mets à la fin un coefficient 3, ce ne sera plus bon pour les N 
Estelle
Dans l'énoncé, il y a comme donnée : Couple : NO3-(aq) / NO(g)
Il revient dans deux heures 
Moi ausi je reviens plus tard, merci pour ton aide, Kévin 
Estelle
Salut vous deux
La demi-équation qu'a proposé Kévin est correcte.
Les atomes d'hydrogène de la molécule H2O se retrouvent sous forme d'ions H+, d'où la charge compensable avec des électrons. (H20 --> H+ + OH-)
Je suis passée inapperçue, zut.
Les atomes d'hydrogène de la molécule H2O se retrouvent sous forme d'ions H+, d'où la charge compensable avec des électrons. (H20 --> H+ + OH-)
On le fait généralement instinctivement. On est obligé d'équilibrer par des molécules d'eau, donc l'ion H+ vient à l'esprit sans trop d'effort.
Je ne me pose pas la question tous les matins non plus
Une toute petite remarque, Estelle, pour que tu puisses écrire l'équation bilan.
Il faut toujours que tu te demandes qui réagit avec qui. L'énoncé stipule bien que c'est un morceau de cuivre solide qui barbote dans de l'acide nitrique.
Donc ton équation bilan ne peut pas être Cu2+ [+ ...] --> Cu [+ ...], mais plutôt Cu [+ ...] --> Cu2+ [+ ...]
Et je suis encore plus en retard
Merci Orsolya
Je me suis encore trompée de sens 
Si j'inverse la première demi-équation, je dois aussi inverser l'autre, non ? Pour que les e- s'annulent correctement dans l'équation bilan ?
Mais pourtant avant de faire j'ai bien réfléchi pour éviter de me tromper de sens, et j'avais fait la seconde demi-équation en premier, et il me semble bien qu'elle est dans le bon sens. Mais alors les e- se n'annulent plus dans l'équation-bilan ?
Merci
Estelle
NO3- + 4H+ + 3è = NO + 2H2O
Cu = Cu2+ + 2è
l'équation :
2NO3- + 3Cu + 8H+ = 2NO + 4H2O + 3Cu2+
J'ai oublié les (aq)
Moi je les pose comme ceci :
NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O
Cu Cu2+ + 2e-
________________________________________________
2NO3- + 8H+ + 3Cu 2NO + 3Cu2+ + 4H2O
Etant donné que tu sais qu'il y aura du cuivre metal, donc solide, dans les réactifs, tu agences les équations de façon à retomber sur tes pattes. Je fais toujours comme ça, ce n'est peut-être pas supra rigoureux mais on y arrive toujours
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