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Chimie organique: L'acide butyrique
Bonjour, je révise des exercices car j'ai un contrôle lundi et il y en a un sur lequel je bloque même avec la correction faite en classe...
L'acide butyrique ou acide butanoïque A extrait du beurre rance n'est constitué que de carbone, d'oxygène et d'hydrogène.
La combustion complète d'un échantillon de masse m1=1,35g d'acide butyrique fournit une masse m2=2,70g de dioxyde de carbone, et une masse m3=1,10g d'eau. LA masse molaire de l'acide butyrique vaut Ma = 88.0 g/mol
Donc la j'ai de nombreuses questions et j'ai trouvé l'équation de combustion complète qui est :
CxHyOz + (x+y/2-z)O2 = xCo2 + Y/2 H20
J'ai trouvé les quantités de matières de CO2 et H2O et ils me demandent de déduire les valeurs de x, y et z.
C'est là que je bloque, ma prof met : les quantités de matière de produits formés sont proportionnelles aux nombres stœchiométriques donc on a :
N(CO2) / x = n(H20) / y/2 et n(CO2)/x = n(A) Voilà je ne comprend pas ces formules... Pouvez vous m'aider ?
Merci d'avance =)
Bonsoir Gossip,
Votre équation de combustion de CxHyOz est erronée.
CxHyOz + (t)O2 → xCO2 + Y/2 H20
Le bilan O impose 2t= 2x + y/2 - z soit t= x+ y/4 - z/2, l'équation réactionnelle s'écrit:
CxHyOz + (x+ y/4 - z/2)O2 → xCO2 + Y/2 H20
Voici un tableau dit de bilan de matières:
Stœchiométrie: CxHyOz + (x+ y/4 - z/2)O2 → xCO2 + Y/2 H20
Bilan molaire 1 + (x+y/4 -z/2) x + y/2
Bilan masse: (88) +[(16*2)*( x+y/4 -z/2)]→ [(12+16*2)*x] +[(1*2+16)*y/2]
Expérience (1,35g) + (inconnu) → (2,70g) + (1,10g)
En appliquant les relations de proportionnalités (cf. votre professeur) on a:
(88)/1,35 = [(16*2)*( x+y/4 -z/2)]/inconnu= [(12+16*2)*x]/2,7= [(1*2+16)*y/2]/1,10
A noter que la masse molaire de CxHyOz s'écrit: (12*x+1*y+16*z)=88 g/mol.
Nous avons alors 3 équations et 3 inconnues, vous pouvez alors trouver x, y, z.
A vous de terminer.
Cordialement.
phj69
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