Hello ~

J'ai un DM de deux exos à faire, j'ai réussi facilement le premier mais je bloque sur le deuxieme (qui est censé être moins dur m'enfin)

Voila l'énoncé :

L'analyse d'un monoamine est réalisé par combustion : 150mg d'amine fournissent 355.6mg de dioxyde de carbone et 205mg d'eau.  L'élément azote se retrouve sous forme de diazote gazeux : le volume recueilli sous 98.66kPa, à 20° est 31,9cm3

1) Montrer que le volume de diazote permet de connaitre la masse molaire de l'amine
2) Determiner la formule brute de l'amine
3) Sachant que le groupe fonctionnel se retrouve en bout de chaine carbonée, ecrire la formule semi-developpée de cette amine
4) Quelle propriété possède une solution aqueuse de ce composé ?

Donc pour la premiere question je me suis douté qu'il fallait utiliser la formule des gaz parfaits, mais je trouve un nombre de moles astronomiques : 13.01 mol.. Comme je trouvais vraiment pas l'erreur que j'aurais pu faire dans le calcul, j'ai pris cette valeur pour trouver la masse molaire et je trouve 11.5g/mol mais meme si ces valeurs sont justes (ce dont je doute) je vois pas comment aller plus loin =\

Merci d'avance