Bonjour,

Voici un exercice de chimie organique qui me pose problème :

L'analyse élémentaire d'une espèce chimique organique s'effectue par combustion dans le dioxygène. Le carbone et l'hydrogène qu'elle contient se combinent avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. La mesure des quantités de CO₂ et de H₂O formées permet de déterminer la formule brute de l'espèce.

Une espèce chimique organique gazeuse a pour formule brute C_uH_v. On réalise la combustion de 10 mL de cette espèce dans une quantité suffisante de dioxygène. On obtient 30 mL de dioxyde de carbone et 40 mL d'eau dans les mêmes conditions de température et de pression.
Le volume molaire est 25 L/mol.



1- Déterminer la quantité de matière de chacun des produits formés
ici j'ai fait  n = V / Vm
donc  n(CO₂) = 0.03 / 25 = 1,2*10^-3 mol
   et  n(H₂O) = 0.04 / 25 = 1,6*10^-3 mol


2- Ecrire l'équation de la réaction et en déduire l'avancement maximal
ici j'ai  C_uH_v + O₂ H₂O + CO₂

mais comment équilibrer cette équation ? les nombres u et v me bloquent et du coup je ne peux pas poursuivre l'exercice


Merci de votre aide !