Bonjour, on vient de débuter le chapitre sur la chimie organique et je ne vois pas du tout comment résoudre les deux exo ci-dessous. Si je pouvais avoir une aide ce ne serait pas de refus.
Merci d'avance
ex 1
1) A partir de la formule brute C3H6O, combien peut-on construire de molécules ? On utilisera la règle du duet et de l'octet pour les formules
semi-développées.
2)Donner la géométrie autour de chaque atome de carbone
Ex 2
L'urée fut la première molécule organique synthétisée. Sa masse molaire est de 60,0 g.mol. Une analyse centésimale permet de déterminer les pourcentages en masse des éléments constitutifs:
%C: 20,0; %O: 26,7; %H: 6,7; %N: 46,6
1) Déterminer la formule brute de l'urée.
2) Donner sa formule de Lewis, sachant que le carbone présente une double liaison avec l'atome d'oxygène, que les deux atomes d'azote ne sont pas liés entre eux et qu'ils ne sont pas engagés dans une double liaison.
Bonjour
Exercice2:
urée CxHyOzNt
masse molaire : 12 x+ y +16 z+ 14 t = 60
12 x /60= 0,2--> x = 1
y/60 = 0,067 --> y = 4
16 z / 60 = 0,267--> z = 1
14t / 60 = 0,464 --> t = 2
H2N- CO-NH2
enfin voici sa formule de Lewis
o=c=
Je n'ai pas fini
le carbone est attaché à 2 autres elements:H2N avec un doublet non liant et NH2 avec lui aussi un doublet non liant
tronni
Bonjour
Pour repondre a ta première question,voici les reponses
CH3-CH2-CHO propanal ( aldehyde)
CH3-CO-CH3 acétone ou propanone ( cétone)
CH2=CH-CH2OH ;
CHOH=CH-CH3 ( instable) ; CH2=C(OH)-CH3 (instable)
Enfin,il existe 3 autres molécules que je ne peux malheuresement pas dessiner ici.
tronni
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