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Chimie organique
voilà le sujet est ici > ***
j'aimerai un petit peu d'aide pour la question 1
ainsi que pour la 4, je ne comprend pas bien, ils demandent d'écrire léquation de la réaction d'oxydation de A en D par les ions permanganate en milieu acide
il faut juste écrire léquation de la réaction d'oxydation du couple MnO4^-/Mn^2+ ? mais je pensai que la formule du permanganate c'était : KMnO4 (s)... je crois que je melange des trucs la ..............
et pour calculer V
il faut calculer n du permanganate de potassium ( KMnO4 (s) ) en utilisant m=0.5g et M qu'on trouve d'apres la formule brute
pui apre dapres la formule C=n/v on trouve V c'est ça ?
merci de votre aide
Bonjour Alexou33...
KMnO4 (s) est le permanganate de potassium si je ne m'abuse non ??
Pour le reste, ça doit être cela vu les données de l'exercice...
Sauf étourderie...
++
(^_^(Fripounet)^_^)
en fait en données ils donnent le couple MnO4^-/Mn^2+ et ça me perturbe je vois pas pourquoi
donc pour moi c'est bien la demi équation d'oxydoréduction avec KMnO4 qu'il faut faire.
et aussi quelqu'un pourrait me laisser des indications pour que j'arrive à faire la 1/ car je voi pas comment faire 
merci
la FAQ du forumPour le MnO4^-/Mn^2+ et le KMnO4, as-tu fait le rapprochement entre la "solution (donc liquide) avec des ions" et la question que tu te poses 
Pour la 1), il s'agit normalement de ton cours...
Sauf étourderie...
++
(^_^(Frip'
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