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chimie organique
bonjour, pouvez vous m'éclairer sur cet exercice
soit l'acide butyrique de formule brute on réalise la combustion compléte de 1,35g de cet acide. on obtient 2,70g de dioxyde de carbone et 1,10g d'eau.
a) écrire léquation chimique de la combustion compléte du composé CnH2nO2
b) déterminer les quantités de matiéres desproduits de la reaction
c) en déduire la quantité de matiére de l'acide consommé puis la masse molaire de cet acide.
d) En déduire la valeur de n et la formule semi developpée de l'acide butyrique.
merci de votre aide
Bonjour lululoulou,
conservation de la matière :
on en déduit que :
ce qui donne en faisant x=2 :
Masse molaire de l'acide = 12n+2n+32=14n+32
donc on dispose de mole de cette acide au départ après combustion on obtient n fois plus de mole de
soit
mole.
Or masse molaire =12+32=44 g.mol-1
donc on obtient en masse g de
L'énoncé nous dit que cette quantité vaut 2,70 g
on aboutit donc à soit
Conclusion acide butyrique :
Salut 
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