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Chimie Organique
Salut !
Besoin d'aide pour cet exercice de mon petit frère.
Un corps pur A a pour formule brute CHxCly. L'analyse de 500mg d'un échantillon de A montre qu'il contient 70,5 mg de carbone. Determinez la masse molaire de A. Quelle est la formule brute du composé A ?
J'ai pu calculer la masse molaire c'est 85g/mol. Mais je n'arrive pas à trouver la formule brute. J'ai pu avoir l'équation x+35,5y=73 pour résoudre le système d'équation mais j'arrive pas à avoir l'autre équation.
S'il vous plaît aidez moi.
Merci d'avance
Bonjour
Ton produit est un dérivé par substitution du méthane puisque la molécule ne contient qu'un seul atome de carbone. Quelle est ainsi l'équation simple vérifiée par x et y ?
Non !
Un atome de carbone peut se lier par quatre liaisons covalentes simples. H peut se lier par une seule liaison covalente simple : exemple : la molécule de méthane CH4. Comme l'atome Cl peut aussi se lier par une seule liaison covalente simple, il est possible de remplacer un ou plusieurs atomes H par autant d'atomes Cl. Dans ces conditions : que vaut la somme (x+y) ?
C'est pourtant beaucoup plus simple que l'équation que tu as obtenue...
Tu pars du méthane et tu remplaces un atome H par un atome Cl. Cela donne CH3Cl
Si tu remplaces 2 H par 2 Cl : CH2Cl2
Si tu remplaces 3H par 3Cl : CHCl3
SI tu remplaces les 4 H par 4 Cl : CCl4
Alors ?
Alors la somme x+y=4
Et j'ai eu après résolution x=y=2.
Mais vanoise, quelle logique dois je lui dire pour montrer que x+y=4 sans avoir eu à faire des hypothèses de remplacement de H et de Cl ?
Merci.
La logique a déjà été fournie. Je résume :
C doit établir 4 liaisons. Ces quatre liaisons s'établissent soit avec un atome H soit avec un atome Cl puisque H et Cl ne peuvent eux, établir qu'une seule liaison.
Donc : x+y=4.
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