L'augmentation de masse des tubes à potasse correspond à la masse de CO₂ produite par l'analyse ( qui est très mal décrite par l'énoncé)
m(CO₂) = 2,64g
n(CO₂)= = 2,64 / 44 = 0,06 mol
n(C) = n(CO2) = 0,06 mol car chaque molécule de CO₂ contient un atome de carbone.
m(C) = 12 * 0,06 = 0,72g
%C = 0,72 * 100 / 1,16 = 62%
Le composé S contient 62% en masse de Carbone

En employant la même méthode pour l'élément H ( l'augmentation de masse des tubes à ponce sulfurique correspond à la masse de l'eau produite par l'analyse) on obtient le pourcentage en masse d'hydrogène.

De là il devient facile de calculer le pourcentage en masse de l'oxygène, puis de répondre aux questions 2 et 3.

Je te laisse faire.

Attention !
Si chaque molécule de CO₂ contient un atome de carbone, en revanche chaque molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène.

[s]Calcul du pourcentage de l'hydrogène[/s]
n(H2O)=2n(H)
or n(H2O)=1,08/18=0,0675g/mol.
n(H)=0,0675/2=0,03375g/mol.
m(H)=1*0,03375=0,03375g.
%H=0,03375*100/1,16=2,91%≈3%

Ainsi %O=100-62-3=35%.
ça peut aller?

Ca ira quand tu auras rectifié trois erreurs :

a) La quantité (en mol) d'atomes d'hydrogène est le double et non la moitié de celle de l'eau
b) Le quotient entre 1,08 et 18 n'est pas égal à 0,0675
c) Les quantités de matière n(H) et n(H2O) ne s'expriment pas en g/mol

n(H)=2n(H2O)=2*1,08/18=0,12mol.
m(H)=0,12g
%H=0,12*100/1,16=10,34
%O=100-10,34-62=27,66

2)On obtient le composé

3) Comme S réagit avec le rectif de schiff, vu que sa formule brute est de la forme CnH2nO, S est un aldéhyde: n=3 c'est le propanal

C'est parfait même si le contenu de ton post du 10-05-20 à 09:04 aurait mérité d'être développé.
          

Okay super!
Je vous remercie pour votre sublime aide!