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chimie organique
salut voila je me suis bloque sur ce exercice j aimerais bien que vous m aidiez
500ml d un hydrocarbure gazeux volume mesure dans les cntp ont une masse =0.89g
la combustion complete de ce volume necessite 12.5 l d air volume mesure dans les cntp
trouver la formule brute du compose . on admet que l air renferme en volume 20°/° de diooygene
j ai calcule le nombre de moles d air et l hydrocarbure
j ai trouve la masse molaire de l hydrocarbure mais apres rien
Bonjour dije : pourrais-tu me montrer les chiffres trouvés de tes calculs ? merci et bonnes salutations.
le nombre de moles de l hydrocarbure 0.02 mol
le nombre de mole d air 0.56 mol
la masse molaire de l hydrocarbure 44.5 g /mol
Bonsoir dije :
Je ne comprends pas comment tu trouves 0,56 mol d'air .
12,5 L d'air à 20% d'oxygène = 12,5 x 20 : 100 = 2,5 L de O2 ( 2,5 : 22,4 ) = 0,1116 mol soit en masse = ( 32 x 2,5 ) : 22,4 = 3,571 g ( 0,1116 mol) d'oxygène pur .
C + O2 ====> CO2 . Donc 3,571g de O2 corresponde à (12 x 3,571) : 32 = 1,34g de carbone ( 0,1116 mol ).
Dis- moi comment tu calculs la suite ?
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