Bonjour  talla30 :

Une  substance  ayant  une  masse  moléculaire  de  42 ( 42g/mol)  doit  être  une  petite  molécule .  Je  pense  à  la  formule  brut  C3H6  masse  moléculaire  42.

On  voit  que  C3 =  3 x 12 = 36  pour  le  carbone ,  et  que  H6 =  6 x 1 = 6  pour  l'hydrogène .  Résultat  en  masse  il  y  a  6 fois  plus  de  carbone  que  d'hydrogène  ( 36 : 6 )= 6

Bonnes  salutations.

Merci Mon ami .

Voici un autre exo: les chimistes
Un corps pur  A a pour formule brute CHxCLy . l'analyse d'un de ses  échantillons montre qu'il contient 70,5 mg de carbone. Determinez la masse molaire de A. Quelle est la formule brute du composé A?

rectification
L'analyse de 500 Mg d'un échantillon de A

Bonjour  talla30 :

La  formule  brut  est  CH2Cl2  masse  moléculaire = 85

500 mg  de  produit  contient  70,5 mg  ( 0,005875 mol )  de  carbone  soit  ( 70,5 : 500 ) x 100 = 14,1 %  de  carbone ;  le  produit  contient  par  différence  du  H  et  du  Cl  soit  85,9%.

Analyse  de  CH2Cl2 :  C =  12 : 85 x 100 = 14,1%  ;  H = 2 : 85 x 100 = 2,353% ;  Cl =  71 : 85 x 100 = 83,55%     Total  des  3 éléments  100%

Bonnes  salutations.

Formule brute CxHy
M(A)=12x+y=42
m(C)=6.m(H) => 12x=6y => 2x=y
M(A)=12x+y => M(A)=14x => x=M(A)/14
x=3 et y=6
C3H6

Bonjour les chimistes; j ai des problèmes mais je vous propose ma démarche
A et B sont deux corps purs  gazeux dont  les molécules ne renferment que les éléments Carbone et Hydrogène. On effectue les mélanges suivants.
Mélange 1: m 1:19 g,il contient 0,1 mol de A et 0,3 mol de B.
Mélange 2 : m 2: 10,6 g, il contient 0,3 mol de A et 0,1 mol de B.
1/ Quelles sont les masses molaires M a de A et M b de B?
2/ Déterminer la formule de A .
3/ Quelle est la  formule B sachant que sa molécule possède 2,5 fois  Plus d'atomes d'hydrogène et que de carbone ?
4/Quel doit être le pourcentage en mol de A dans un mélange A plus B Pour que ce mélange contienne des masses égales de A et B .
Démarche :
1/j'ai calculé la masse molaire de chacun des corps dans les deux  mélanges ensuite j'ai fait la somme des masses molaires des deux corps
La formule de A
C16H33
Je suis bloqué au niveau de la question 2

Non au niveau de la question 3

Salut,

Soit x le nb d'atome de carbone
Soit y le nb d'aome d(hydrogène
y=2,5x
masse molaire B = 12x+y=12*2,5*y+y

M(A) et M(B) sont les masses molaires respectives de A et B.
melange 1:
0,1.M(A)+0,3.M(B)=19
melange 2:
0,3.M(A)+0,1.M(B)=10,6
Tu résoud l systèm et tu trouve
M(A)=16g et M(B)=58g

A: CxHy => M(A)=12x+y
12x+y=16 et x et y sont des entiers naturels non nuls
y=16-12x donc 16-12x est un entier naturel  non nul, tu trouve x=1 et y=4
CH4
B: Cx'Hy' => M(B)=12x'+y'
12x'+y'=58
y=2,5x
tu résouds le système et tu trouve x=4 et y=10
C4H10

Les masses sont égales,soient n et n' les nombres de moles respectifs de CH4 C4H10 ,on a:
16n=58n' => n=3,625.n'
%CH4=(3,625/4,625).100=78,38
%=(1/4,625).100=21,62

bonjour je demanderai comment faire les projections pour trouver ke travail du poids et l'expression du travail du poids

Tu devrais faire un nouveau topic, ton sujet n'a plus rien avoir avoir avec la chimie

tu sais faire un produit scalaire de vecteur

travail = produit scalaire des vecteurs force et déplacement

bjr molecule10, je voulais savoir comment vous avez fait pour determiner la formule brute dans l'exercice de talla30 qui est "Un corps pur  A a pour formule brute CHxCLy...."?
merci

comme ndiayes JE VOUDRAIS AUSSI SAVOIR

Bonjourkemi30 (et oui : il n'est pas interdit d'être poli !)
L'énoncé permet de calculer le pourcentage massique de carbone dans A.
De plus, sachant que A ne contient qu'un seul atome C, la somme (x+y) est facile à déterminer. Cela va te faire un système de deux équations pour deux inconnues.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Bonjour, vanoise.
S'il vous plaît comment je pourrais avoir la deuxième équation du système d'équation ?
J'ai pu avoir l'équation x+35,5y=73 maintenant il reste l'autre équation.
Que dois je faire  ?

Salut s'il te plaît je veux la correction de question 4

Bonjour

***Edit gbm : pour appuyer le propos de vanoise : [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum***