Bonjour,

Dans les produits de la combustion :

Dans les 1,76 g de dioxyde de carbone, quelle est la masse du carbone ?
Dans les 0,286 g d'eau, quelle est la masse de l'hydrogène ?

Que vaut la somme de ces deux masses ?
Conclusion :
. la naphtaline contient-elle de l'oxygène ?
. quel est le pourcentage massique de chaque constituant de la naphtaline ?

Dernière question : tu utilises les pourcentages massiques que tu viens de déterminer et la masse molaire de la naphtaline (128 g.mol^-1).

bonjours

masse de carbone

44g=12g
1.76g=0.48g

masse de l'eau
18g=2g
0.286g=0.03g

la somme des deux masses est egale à 0.51g

% de carbone 0.48/0.51*100= 94.11%

% de l'eau 0.03/0.51*100= 5.88%

mais est ce que
vous pouvez m'eclaissir la conclusion  et puis je voulais savoir s'il existe sur l'eau une force de frontement?

La rédaction peut certainement être améliorée

Dans 44 g de dioxyde de carbone il y a 12 g de carbone
Donc dans 1,76 g de dioxyde de carbone il y a (12 / 44) * 1,76 = 0,480 g

Dans 18 g d'eau il y a 2 g d'hydrogène
Donc dans 0,286 g d'eau il y a (2 / 18) * 0,286 0,032 g

Somme des masses pour ces deux éléments : 0,480 + 0,032 = 0,512 g

Conclusion : il n'y a pas d'oxygène dans la molécule de naphtaline.

Pourcentage massique du carbone dans la naphtaline : (0,48 / 0,512) * 100 = 93,75 %
Pourcentage massique de l'hydrogène dans la naphtaline : (0,032 / 0,512) * 100 = 6,25 %

La formule brute de la naphtaline est donc C_xH_y
x doit être tel que le pourcentage massique soit 93,75 %
y doit être tel que le pourcentage massique soit 6,25 %

12x + 1y = 128 g.mol^-1

Merci de m'avoir aider coll

Je t'en prie.
A une prochaine fois !