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Chimie organique
Bonsoir à toutes et à tous, j'ai un petit exo de chimie que je n'arrive pas du tout à démarrer, un petit coup de pouce serait bienvenu:
On a un mélange d'hydrocarbures saturés qui ont tous le même nombre de Carbones de formule CxHy.
La combusion d'une masse de 6g de tels hydrocarbures donne 17g de dioxyde de carbone et 8.1g d'eau. On sait que leur masse moyenne est de 110g.mol^-1
1) donner l'équation de la combusion
2) Donner les quantités de matières d'hydrocarbures, de dioxyde de carbone et d'eau mises en jeu.
3) Déterminer une formule brute pour ces hydrocarbures.
J'aimerais qu'on me mette sur la voie, je ne vois pas du tout comment donner une équation équilibrée vuu q'uon ne connait pas le nombre d'atomes dans les hydrocarbures. merci d'avance
Bonsoir,
L'équation est la suivante :
CxHy + O2 -> H2O + CO2
Je te laisse le soin d'équilibrer cette réaction (équilibre en fonction de x et y).
merci de votre réponse
ah! il faut donc équilibrer avec des inconnues,
ca donnerait:
2CxHy + (2x+y/2)O2 -> yH2O+ 2xCO2
est-ce juste svp?
au fait, ça sera peut être plus simple pour la suite de ne pas multiplier par 2 l'équation. (c'est mon avis 
)
euh pas vraiment, mais peut-être utiliser les masses de produit. et les amsses de chaque atome
Faire
masse(H)*2y + masse(O) = 8.1g
masse(C) * 2x + masse(O)*4x = 17g
mais je ne vois pas où ca nous mènerait :S
(c'est juste, je n'avais pas remarqué la simplification).
Attends quelques instants, j'ai bientôt fini. Au fait, n'y aurait-il pas un problème d'énoncé : la masse des produits est plus importante que celle du réactif. Est-ce vraiment 6 grammes d'hydrocarbures). Si c'est le cas, ça me bloque un peu.
oui j'ai recopié les bonnes masses. Mais le professeur nous avait parlé d'imprécisions pour cet exercice, c'est certainement ca
Donc, en ignorant les inconnus x et y.
Voilà déjà une petite idée pour la suite.
Tu as n(CO2) = n(C) = m(CO2) / M(CO2) = 17 / 44 = 0,38 mol
n(H2O) = m(H2O) / 18 = 0,45 mol
n(H) = 2.n(H2O) = 0,9 mol
n(CxHy) = 6 / 110 = 0,05 mol.
3) Tu as la composition molaire de l'hydrocarbure :
(C0,38H0,9)n
Soit : x = 0,38 
n ; y = 0,9 n
D'où :
n = x / 0,38 = y / 0,9
Maintenant, posons y = 1 -> x = 0,4 environ
Soit par exemple l'alcane C4H10
Le problème, c'est qu'aucun alcane (à moins de me tromper) n'a de masse molaire égale à 110.
Je vais y réfléchir encore.
désolée, je ne peux pas rester plus longtemps...
je te serai reconnaissante de poursuivre tess explications, elles me seront certainement utiles dès demain.
Merci beaucoup
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