Tu peux aussi calculer la masse correspondante d'éthène.(avec les masses molaires)

m=n/M
V=m/µ

mais on cherche n dc on peut pas calculer n, je me trompe?

calculer m (je me suis tromper de lettre)

m=n*M
n=1,3

mais on vaut n del'éthère pas de l'ethanol!
    

énoncé:

pour frabriquer de l'ethène C2H4(g) au labo, on réalise la déshydratation de l'éthanol C2H6O(g) à 180°C et sous une pression de 1.013x105 Pa. l'équation chimique associée à la trasformation est : C2H6O(g)->C2H4(g) +H2O(g)

a l'état initial, le système chimique est composé de 1.3mol.

2.lorsqu'on a obtenue 0.70mol d'éthène on stoppe la réction.
3.quelle quantité maximale d'éthène aurait-on pu obtenir si on avait laissé la transformation se poursuivre?

donc je pense qu'il faut utilisé la loi des gaz parfaits  n=PV/RT mais mon problème cest que jai pas le volume V
alors quelqu'un t-il m'aiguillé?
ou alors cest tout simplement 1.3mol d'éthène?

*** message déplacé ***

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