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chimie, les mesures, dioxygene
je cherche des personnes motivées qui voudraient bien m'aider a comprendre et reussir cet exo de chimie, merci par avance de votre patience
une bouteille cylindrique de diametre 5,5cm et de hauteur 41 cm contient du O2 gazeux sous une pression de 150 bar à la température de 25°C.
1. calculer le volume molaire ds ces conditions (j'ai trouvé 9.74 x10^-4)
et je ne sais pas du tt si c'est juste)
2. calculer la masse de dioxygene contenue contenue ds cette bouteille
3.de quel volume de dioxygene peut on disposer ds les conditions du laboratoire : pression 1.0 bar, temperature 25°C? on negligera le volume de gaz restant ds la bouteille
4.compte tenu de la valeur de la pression, que peut-on penser du calcul effectué a la question 1?
oui alors a la question une j'obtiens en utilisant ces formules, 1.65x10-1L.mol-1, est ce vraiment juste pr que je puisse continuer la suite? merci encore merci
oui alors a la question une j'obtiens en utilisant ces formules, 1.65x10-1L.mol-1, est ce vraiment juste pr que je puisse continuer la suite? merci encore merci
posté le 08/09/2007 à 18:37re : chimie, les mesures, dioxygene
posté par : sunrise-57
a la 2., je trouve 188 g
Attend 2 sec, pourrais tu me détailler ton calcul à la question 1)?
je crois qu'il y a un truc qui cloche
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