Niveau première

chimie : les dosages

Posté par chloé62 (invité) 02-04-05 à 16:34

bonjour je n'arrive pas a resoudre cet exeercice dont voici l'énoncé :
"On effectue le dosage d'une solution de sulfate de fer (II) a l'aide d'une solution titrée de permanganate de potassium contenant 1.58g KMNO4 par litre de solution. On met 20 mL de la solution de fer II ds un becher et on l acidifie par de l acide sulfurique. On doit a jouter 16.2 mL de solution de permanganate de potassium pour obtenir ds le becher une coloration rose perssistante.
Mon probleme est que je n arrive pas a calculer la concentration de la sol de permanganate de potassium et a ecrire l equation de la reaction du dosage. Voila pouvez vous m'aider svp car je suis très bloqué. merci chloé.

Posté par chloé62 (invité)re 03-04-05 à 11:58

merci de m'aider c'est très sympa.....

Posté par re : chimie : les dosages 14-02-06 à 16:40

Bonjour

Solution de sulfate de fer (II) : $(F_{e}^{2+}+SO_{4}^{2-})$
Solution de permenganate de potassium : $(K^{+}+MnO_{4}^{-})$

$m_{KMnO_{4}}=1,58g$
$M_{KmnO_{4}} = 39+54,9+4\times 16 = 157,9$

$n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{1,58}{157,9}$
$\fbox{\rm n=0,01 mol}$

D'où la concentration :

$4$ \red C=0,01mol.L^{-1}$

La solution de sulfate de fer (II) est acidifiée, présence d'ion $H^{+}$

Réaction du dosage :

$4$ \blue MnO4^{-} + 8H^{+} +5 Fe^{2+} \Longrightarrow Mn^{2+} +5 Fe^{3+} + 4 H2O$

Mieux vaut tard que jamais

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