Bonjour à tous !!

J'aimerai de l'aide pour cet exercice, merci d'avance...

Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide éthanoïque. Le vinaigre blanc est fabriqué industriellement par oxydation ménagée d'une solution aqueuse d'éthanol par le dioxygène de l'air. Cette transformation est effectuée en milieu acide. Le degré d'un vinaigre est égal à la masse, exprimée en gramme, d'acide éthanoïque, présente dans 100g de vinaigre.

1. Les couples qui interviennent dans cette réaction sont (aq)/(l) et (aq)/(aq). Ecrire les demi-équations correspondantes et l'équation chimique de la transformation.

2. Quelle est la masse d'acide éthanoïque présente dans 1,00L de vinaigre à 8°, de masse volumique 1,02g/mL ? Calculer la quantité de matière correspondante.

3. En déduire la quantité de matière d'éthanol nécessaire à la fabrication de 1L de vinaigre.

Donnée: M() = 60,0 g/mol.