Bonjour à tous ^^
Alors voilà j'ai un petit soucis sur un exercice dont voici l'enoncé ^^

A temperature et pression ambiante, on place de la poudre de fer dabs une solution contenant des ions H+(aq.)

Il se produit une effervescence. Une flamme placée au contact du gaz formé provoque une petite explosion.

Après l'arret de l'effervescence, il reste encore du fer solide. On realise les test suivants :

*le test au papier PH montre que la solution n'est plus acide (il n'y a plus d'ions H+)

*l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer, de formule Fe(OH)2
Je n'ai pas compris ce test on ajoute une solution au resultat mais quel est la formule de cette solution ajoutée??

voici les questions

1) Ecrire l'équation chimique relatve au test d'identification
donc la je bloque vraiment !!

2) Ecrire symboliquement la transfo étudiée en décrivant l'etat initial (EI) et l'etat final (EF)

Pour l'etat final je ne sais pas quel est le gaz produit par la reaction chimique. Sinon dans EI il ya H+ Fe c'est bien ça??

3)Identifier reactif et produits
Les reactifs sont les ions H+ et le fer Fe, j'ai trouvé un des deux produit qui est le gaz dont je ne connais pas la formule

4) Ecrire l'equation chimique correspondante


Merci d'avance pour votre aide toujours très precieuse ^^

4) Ecrire l'equation