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Chimie:la mole
Bonsoir,
1)Calculer la masse molaire moléculaire du méthane,ou gaz de ville,de formule ch4.
2)Calculer le volume occupé par 13,4 mol de méthane à 0°c et 1013 hPa.
3)Calculer la masse correspondante
4)En déduire la densité du méthane par rapport à l'air,sachant que la masse volumique de l'air,à 0°C et 1013 hPa vaut 1.29 g par litre.
J'ai fait toutes les questions mais je voudrai connaitre votre avis pour la derniere question.
Bon week end a tous.
Merci
1)M(CH4)=12+4=16g.mol-1
2)n=V/Vm,le volume molaire à 0°C est de 22,4L.mol-1 donc V=n*Vm=13,4*22,4=300,16L
3)n=m/M dc m=n*M
13,4*16=214,4g
4)ici le corps de référence est l'air, on note:
oups g pa fini:
on note 
0=1,29g.l-1
la masse volumique du méthane est:=214,4/300,16=0,7g.L-1
la densité est donc égale à:
d=/(0)0,7/1,29=0,54
voilà mais je suis sure de rien
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