A 25°C, on melange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de chlorure de potassium avec un volume V2=100mL d'une solution aqueuse S2 de nitrate de sodium. Les 2 solutions on une concentration moliare C égale à: 1.25*10-3 mol.L-1

1. determiner les conductivités (sigma)1 et (sigma)2 des deux solutions avant le melange.

2.a. calculer la quantité de matiere de chaque ion du melange

b. calculer la concentration molaire de chaque ion du melange en mol.m-3

c. en deduire en deduire la condutivité (sigma du melange)

3.a. quelle est la relation entre la conductivité du melange (sigma) et les conductivités (sigma)1 et (sigma)2 des solutions avant mélange ?

b.Dans quel cas cette relation est-elle applicable ?

données : conductivité moliare ionique à 25°C (10-4 . m2 .mol-1): (lambda)K+ (aq) = 73.5 ; (lambda) Cl- (aq)=76.3 ; (lambda) Na+ (aq)=50.1 ; (lambda) NO3- =71.4 .

j'espere que vous coprendrez tout ! repondez moi je suis en galere!! bisous et merci

*** message déplacé ***

A 25°C, on melange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de chlorure de potassium avec un volume V2=100mL d'une solution aqueuse S2 de nitrate de sodium. Les 2 solutions on une concentration moliare C égale à: 1.25*10-3 mol.L-1

1. determiner les conductivités (sigma)1 et (sigma)2 des deux solutions avant le melange.

2.a. calculer la quantité de matiere de chaque ion du melange

b. calculer la concentration molaire de chaque ion du melange en mol.m-3

c. en deduire en deduire la condutivité (sigma du melange)

3.a. quelle est la relation entre la conductivité du melange (sigma) et les conductivités (sigma)1 et (sigma)2 des solutions avant mélange ?

b.Dans quel cas cette relation est-elle applicable ?

données : conductivité moliare ionique à 25°C (10-4 . m2 .mol-1): (lambda)K+ (aq) = 73.5 ; (lambda) Cl- (aq)=76.3 ; (lambda) Na+ (aq)=50.1 ; (lambda) NO3- =71.4 .

j'espere que vous coprendrez tout ! repondez moi je suis en galere!! bisous et merci

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A 25°C, on melange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de chlorure de potassium avec un volume V2=100mL d'une solution aqueuse S2 de nitrate de sodium. Les 2 solutions on une concentration moliare C égale à: 1.25*10-3 mol.L-1

1. determiner les conductivités (sigma)1 et (sigma)2 des deux solutions avant le melange.

2.a. calculer la quantité de matiere de chaque ion du melange

b. calculer la concentration molaire de chaque ion du melange en mol.m-3

c. en deduire en deduire la condutivité (sigma du melange)

3.a. quelle est la relation entre la conductivité du melange (sigma) et les conductivités (sigma)1 et (sigma)2 des solutions avant mélange ?

b.Dans quel cas cette relation est-elle applicable ?

données : conductivité moliare ionique à 25°C (10-4 . m2 .mol-1): (lambda)K+ (aq) = 73.5 ; (lambda) Cl- (aq)=76.3 ; (lambda) Na+ (aq)=50.1 ; (lambda) NO3- =71.4 .

j'espere que vous coprendrez tout ! repondez moi je suis en galere!! bisous et merci

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4fois le meme exo aps mal....

1)Par definition ₁ = C * ((K⁺) + (Cl^-))
et ₂ = C * ((Na⁺) + (NO₃^-))
Je te laisse faire les calculs.
Attention il faut convertir C en mol/m³,
soit C = 1,25 mol/m³

2)
a)Au cours du melange, il y a conservation de la quantité de matiere:
n_K = n_Cl = C*V₁
n_NO3 = n_Na = C*V₂
Je te laisse faire les calculs.

b) [K⁺] = [Cl^-] = C*V₁/(V₁ + V₂) = C/2
et [Na⁺] = [NO₃^-] = C*V₂/(V₁ + V₂)= C/2

c) On applique la relation du 1) au melange :
_melange = C/2 * ((K⁺) + (Cl^-)+ (Na⁺) + (NO₃^-))

3) On constate que _melange = 1/2 * (₁ + ₂)

4)Cette relation n'est valable que si les concentrations des solutions initiales avant melange sont égales.