Bonjour, je vous remercie d'avance

On met en contact une masse m=0.725g de fer avec VA=50mL d'acaide sulfurique de concentration CA=1mol.L. Il se forme des ions Fe(2+) et de hydrogène.
Données: M(Fe)=55.8g.mol

1/ Donner l'équation de réaction entre le fer et l'acide sulfurique.
De quelle type de réaction s'agit-il?
2/Donner l'équation de dissolution de l'acide sulfurique.
Déterminer la quantité de matière d'ions hydrogène avant d'avoir mis les fer.
3/A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière d'ions Fe(2+) à l'état final.
4/Le volume complété est exactement à VT=100,0mL avec de l'eau distillée, soit S cette solution.
Quelle est la concentration en ions Fe(2+)?
5/Afin de réaliser un titrage, on introduit V=20,0mL de cette solution S dans un erlenmeyer en présence d'acide. Une solution de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette puis ajouté goutte à goutte.
Ecrire l'équation chimique du dosage.
6/ Il faut ajouter Véq=8.7mL de solution de permanaganate de potassium pour que le mélange prenne une coloration violette.
Que peut on en déduire?

c'est un devoir maison mais il est très compliquéet je ne suis même pas sur de mon équation.
Je vous remercie beaucoup de m'aider.