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Chimie : ions sulfite et acide methanoique
Voila jai un exo pr demin et jy arrive pas du tout .
Cest :
A- Preparation des solutions
1) a- Quelle masse de sulfite de sodium heptahydraté (NA2SO3, 7H2O) Faut -il peser pour préparer 100mL de solution S1, de concentration en soluté apporté c1=1,0.10-2 mol.L-1 ?
b- en choisissant le matériel adéquat dans la liste suivante, écrire le protocole pour préparer cette solution .
Matériel:
* bécher 100mL
* coupelle en verre
* éprouvette de 150 mL
* fioles jaugées de 100 et 250 mL
* pissette d'eau distillée
* balance
* entonnoir
2- comment préparer 100 mL de solution S2 d'adice méthanoique HCOOH de concentration en soluté apporté c2=1,0.10-2mol.L-1 , à partir d'une solution S0 à 1,0 mol.L -1 ?
B- Mélange des solutions
on mélange V1= 20,0mL de solution S1 et V2=10,0 mL de solution S2
1- l'ion sulfite SO3(2-) est une base au sens de Bronsted . Quel est le couple acide/ base correspondant ?
2- l'acide methanoique est un acide au sens de Bronsted . Quel est le couple acide / base correspondant ?
3- Ecrire l'équation de la réaction qui se produit lors du melange des deux solutions.
4- quel est le réactif limitant . En déduire la valeur de Xmax
5- Determiner la composition finale du systeme en quantité de matiere puis en concentration.
Donc voila cest sa mon exo. Donc merciii beaucouuup aux personnes qui m'aideront . ^^
oups jai oublié pr la partie A :
1) c- Ecire l'équation de dissolution du sulfite de sodium dans l'eau .
d- Quelle est la concentration des ions sulfite en solution ?
Bonsoir quand même.
Entre parenthèse, je crois que ça m'enervera toujours ces élèves qui s'y prennent au dernier moment...
Allez, on y va.
Tu veux C1=1,0.10-2 mol.L-1 Ce qui veut dire que tu veux 1,0.10-2 mol de soluté dans un litre de solution. Tu ne veux pas un litre mais 100ml, tu veux donc combien de mol?
Quand tu auras ce nombre de mol, tu le multipliera par la masse molaire de Na2SO3, 7H2O (à calculer avec le tableau périodique) pour avoir la masse de soluté à peser.
Salut,
1a) on veut obtenir une solution à c1=1.10-2mol/l
Combien de moles de sulfite de sodium contiennent les 100 ml?
1]a ) n=C1 x V1 = 1,0.10-2 x 0,1= 1,0.10-3 mol
M(Na2SO3,7H2O) = 2 x 23 + 32,1 + 3x16 + 14 + 7x16 = 252,1 g.mol-1
n=m/M
m=nxM = 1,0.10-3 x 252,1 = 0,3 g
b) Mettre la coupelle sur la balance.
Mettre 0,3 g de sulfite de sodium heptahydraté.Rincer la fiole jaugée de 100mL à l'aide de la pissette d'eau distillée.
Vider la coupelle dans la fiole avec un entonnoir, rincer la coupelle et l'entonnoir avec de l'eau distillée.
Remplir d'eau distillée au 2/3 et homogénéiser , compléter jusqu'au trait de jauge à 100mL et homogénéiser à nouveau.
c) Na2SO3 -> 2Na+ (aq) + SO3(2-) (aq)
d) [SO3(2-)] = n SO3(2-)/ Vsol = n Na2SO3/ Vsol = 1,0.10-3/0,1 = 1,0.10-2 mol.L-1
2] Co/Cf = 1/1,0.10-2 = 100
Le volume prélevé doit être 100 fois plus petit que le volume de la solution
B) 1- HSO3 (acide) / SO3(2-) (base)
2- HCOOH (acide) / HCOO- (base)
3) SO3(2-) + H+ = HSO3-
HCOOH = HCOO- + H+
SO3(2-) + HCOOH -> HSO3- + HCOO-
4) Si SO3(2-) est réactif limitant :
[SO3(2-)] = C1
n SO3(2-) = C1xV1 = 20,0.10-3 x 1,0.10-2 = 2,0.10-4 mol
2,0.10-4 -xmax=0
xmax= 2,0.10-4 mol
Si HCOOH réactif limitant:
n HCOOH = v2x C2 = 10,0.10-3 x 1,0.10-2 =1,0.10-4 mol
1,0.10-4 - xmax= 0
HCOOH est le réactif limitant xmax=1,0.10 -4 mol
pour la question 5 :
à l'etat final :
n1 = 2,0.10-4 - x max = 1,0.10-4 mol
n2 = 0 car reactif limitant
et pour les produits , c'est x max soit 1,0.10-4 mol
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