Bonjour à tous...J'aurais besoin de votre aide...pouvez vous me donner des pistes pour repondre à ces questions je suis perdu. Merci d'avance (mes réponses seront en italiques)

Enonce:
Pour produire une faible quantité de dihygrogéne, on peut réaliser la reaction chimique représentée par l'équation suivante : Ca + 2 H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂.
On introduit un volume V₁=20 mL d'eau dans un tube contenant une masse m_Ca de calcium. Il se forme un solide blanc.
Le dihydrogéne formé est recueilli sur une cuve à eau dans une éprouvette à gaz de volume V₂=60 mL

Question avec réponse:
1)Déterminer la quantité de matiére d'eau dans le volume V₁ avant la réaction.
n =(*V₁)/ M
  = 20 / 18
  = 1,1 mol

2) Exprimer la quantité de matiére initiale de calcium n_Ca en fonction de la masse de calcium m_Ca et de la masse molaire M_Ca.
n_Ca = m_Ca /
M_Ca.

3) Dresser le tableau d'avancement
Je bloque sur la derniére ligne c'est à dire à l'état final

4)Calculer la quantité de matiére de dihydrogéne necessaire pour remplir le tube à gaz. On prendra pour volume molaire d'un gaz 24 L.mol^-1.
n = V₂ / V_mol
  = 60.10^-3 / 24
  = 0.0025 mol
(je ne suis pas sur de moi)

5)En déduire la masse m_Ca de calcium nécessaire
(je ne sais pas comment faire)


MERCI DE VOTRE AIDE