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Chimie (formules chimiques)
Bonjour. Je suis incapable de résoudre ce problème:
Un composé ne contient que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène. La combustion de 10,68 mg de ce composé produit 16,01 mg de CO2 et 4,37 mg de H2O. Quelle est la formule brute de ce composé?
Pour l'instant, je n'ai réussis qu'à trouver qu'il y a 1,5 fois plus de CO2 que de H2O.
Merci beaucoup pour votre aide!
Mais on peut quand même deviner l'équation bilan d'une combustion de carbon avec l'air donne du dioxyne de carbone (et de l'eau) ou sinon tu pas fait un TP dessus (je m'en souviens plus depuis l'anné dernière).
Salut,
Tu as 10,68mg de produit, 16,01mg de CO2 et 4,37mg d'eau
Premièrement tu cherches le nombre de mol de CO2 (n=m/M=16,01.10e-3/44)
Ensuite tu cherches le nombre de mol d'eau : n=4,37.10e-3/18)
Ce qui te donne le nombre de mol de C et de H dans ton composé !!
(n'oublie pas de multiplier par 2 pour H, car il y a 2 mol de H dans 1mol de H2O).
Tu peux donc calculer ton % de C, H et O dans le composé.
%C=(masse de C(en mg)/10,68)x100
%H=(masse de H(en mg)/10,68)x100
Tu obtient le % d'oxygène en faisant 100-%C-%H
Ton composé a pour formule CxHyOz
Tu sais aussi que le pourcentage centésimale massique est : %C=(x.Masse molaire du carbone)/masse molaire du composé).100
Pareil pour H et O, ce qui te permet d'obtenir un système de 3 équations à 3 inconnues en écrivant M(masse molaire)=16z/... = y/... = 12x/...
Tu dois obtenir :
z=x et y=1,33z=1,33x <=> x=z=(3/4)y
En sachant que x, y et z sont des entiers, le composé le plus simple répondant aux données est C3H4O3, après c'est C6H8O6,... Sans données supplémentaire (Masse molaire du composé par exemple) tu ne peux pas dire exactement ce que c'est !!! On va donc considèrer que c'est le plus simple : C3H4O3.
Salut et bon courage !!!
Manu
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