Bonjour,

C_xH_yO_zN_w

avec x, y, z et w des entiers

La combustion :
Pour une mole du composé on trouvera dans les produits de la réaction x moles de CO₂ et (y/2) moles de H₂O

Or les masses "0,213 g de CO₂ et 0,0310 g de H₂O" te permettent, ayant calculé les masses moléculaires molaires de CO₂ et de H₂O, de connaître le rapport x/y ; comme x et y sont des entiers, tu as deux candidats pour les valeurs de x et de y

Appelons M la masse molaire de composé :
M = 12.x + 1.y + 16.z + 14.w (g.mol^-1)

Sachant que 0,157 g du composé ont été brûlés on sait que ceci correspond à 0,157 / M mol
Avec la valeur candidate pour x on peut en déduire une valeur candidate pour M
Même chose avec la valeur candidate pour y... bonne surprise on trouve deux fois la même valeur pour M

Dans la deuxième expérience on part de 0,103 g du composé, c'est-à-dire de 0,103 / M mol de ce composé et l'on trouve 0,0230 / (masse molaire de NH₃) mol de NH₃ : ceci permet de déterminer la valeur de w

Quant à la valeur de z elle s'obtient par différence puisque
16.z = M - (12.x + 1.y + 14.w)

Bel exercice ! Merci

Merci beaucoup Coll
Je vois que ce n'était pas un numéro facile... Mais ton explication est très claire!