Bonjour,
j'ai essayé de résoudre un exercice mais je ne sais pas si j'ai bon.
L'énoncé:
La fermentation alcoolique d'un sirop à 300g.L-1 de glucose C6H12O6, s'arrête lorsque le degré alcoolique du mélange atteint 16°.
1) Ecrire l'équation-bilan de cette fermentation qui correspond à la décomposition du glucose en éthanol et dioxyde de carbone.
2) On considère la fermentation d'un litre de sirop de glucose et on négligera la variation de volume du mélange pendant la fermentation.
Déterminer le volume, puis la masse et enfin la quantité d'éthanol formé lorsque la fermentation cesse.
3) Quelle quantité de glucose a été transformée? Combien en reste-t-il?
Donnée: masse volumique de l'éthanol p=0.79 kg.L-1
On appelle degré alcoolique d'une solution, le volume (exprimée en cm3) d'éthanol pur présent dans 100 cm3 de cette solution.
Mes réponses:
1) C6H12O6 -> 2C2H6O + 2CO2
2) degré alcoolique: 16°
16cm3 -> 100 cm3 160cm3->10^3 cm3 donc Volume éthanol=160cm3
p=m/V m = p x V m=0.79 x 0.16 = 0.126 kg.
Ensuite pour la quantité d'éthanol formé, j'ai considéré qu'il fallait faire un tableau. Et par cette même occasion répondre à la question 3.
n glucose= mglucose/ M glucose p glucose= 300g.L-1 dnc m glucose=300g
M glucose = 96g.mol-1 n glucose=300/96 = 3.13 mol.
x max = 3.13 mol.
3.13 mol de glucose a été transformée. Il ne reste rien du tout.
n ethanol= 2 xmax= 2 x 3.13 = 6.26 mol.
Merci
Bonjour, dans la pratique, il faut moins de 17 g de sucres pour faire un degré d'alcool. Il doit donc rester des sucres résiduels dans ton vin.
Je refais les calculs
Je trouve comme toi que notre degré alcoolique maximal correspond à 126.4 g d'alcool, c'est à dire à 126.4/46 = approx 2.75 moles
donc on n'aura que 2.75/2 moles de glucose qui peut donner de l'alcool, c'est à dire 1.37 moles
nos 300 g de glucose = 300/180 moles = approx 1.67
donc on aura 1.67 - 1.37 = approx 0.29 moles de glucose non fermentées, c'est à dire 53g approximativement
(je n'utilise pas les symboles car mon ordi bug)
Merci borneo.
Euh j'ai vu que j'avais fait une erreur déjà dans la Masse molaire = 180g.mol-1 et non 96, dsl. aussi effectivement, c'est pas tout le glucose qui s'en va. Dans ce cas là, je crois qu'on n'utilise pas de tableau d'avancement (car le réactif ne disparaît pas totalement). Et la quantité d'éthanol se trouvera en faisant n=m/M.
N'est-ce pas?
Par contre je n'ai pas très bien compris comment vs avez trouvé le 1.37 moles...
Merci encore
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