Niveau première

chimie : exercice trop dur

Posté par
Aa-21 26-10-10 à 14:21

bonjour je ne conprend pas cet exercice:

pourriez vous m'aider??

1- on dissout 4.0 litres de gaz ammoniac NH3 dans 2.5 litres d'eau. quelle est la concentration de la solution sachant que la caleur du volume molaire est de 24.0 L.mol-1 dans les conditions de temperature et de pression données?

--> on utilise C=V/Vm ??

2- a. quelle masse de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 faut il dissoudre dans de l'eau pour obtenir 500cm3 d'une solution de concentration 0.020 mol.L-1 ??

--> alors là je vois pas!!

b. calculer les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution!

--> on fait l'equation de réaction là??

merci de votre aide!! =)

Posté par re : chimie : exercice trop dur 26-10-10 à 16:20

J'ai le même exercice de toi à faire ! Pour la question 1 , je pense que c'est C = V/Vm !
Pour la 2,a), je ne comprends pas vraiment !
La 2,b), c'est ce que tu as dit !

Posté par re : chimie : exercice trop dur 26-10-10 à 23:10

1)
$c=\frac{n}{V_S}$    et   $n=\frac{V}{V_M}$

donc : $c=\frac{V}{V_M.V_S}=\frac{4L}{24L/mol.2,5L}=$ ..

2)a) $c=\frac{n}{V_S}$     et   $n=\frac{m}{M}$

donc :   $c=\frac{m}{M*V_S}$         m=c.M.Vs=.....

b) $Al_2(SO_4)_3-------->2Al^{3+}+3SO_4^{2-}$
           $n(Al_2(SO_4)_3)=\frac{n(Al^{3+})}{2}=\frac{n(SO_4^{2-})}{3}$

en divisant le tous par Vs  : $c=\frac{[Al^{3+}]}{2}=\frac{[SO_4^{2-}]}{3}$

Posté par re : chimie : exercice trop dur 27-10-10 à 21:01

fais les calculs.

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