Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie exercice sur la Modélisation d'une réaction d'oxydoréduct
Bonjour, alors voila j'ai un dm a faire en physique pour la rentrée et normalement je suis forte en physique mais je bloque sur cet exercice 
, pouvez-vous m'aidez svp ? Merci d'avance.
On plonge une lame de fer Fe dans un bécher contenant une solution aqueuse incolore de nitrate d'argent, qui contient des ions Ag+.
Après une dizaine de minutes, on constate que la lame de fer se couvre d'une couche de métal de couleur argentée. La solution, quant a elle, vire au vert pale.
On verse une peu de cette solution dans un tube a essais et on ajoute quelques gouttes d'hydroxyde de sodium. Il se forme un précipité vert.
1) Quel ion est responsable de la couleur verte de la solution ? Justifier.
2) Quels sont les produits de la réaction chimique ayant eu lieu dans le bécher ? Justifier.
3) Quels sont les réactifs ?
Cette réaction est une oxydoréduction.
4) Quel réactif subit une oxydation ? Une réduction ? Justifier.
5) Modéliser l'oxydation et la réduction ayant eu lieu lors de la réaction par des demi-équations.
6) Quels sont les deux couples oxydant/réducteur intervenant lors de cette réaction ?
7) En déduire l'équation de la réaction d'oxydoréduction.
Merci d'avance pour vos réponses 
Euuh je pense oui:
Fer II Fe2+ : Legerement vert et la formule du réactif ion réagissant : Solution de soude, ion hydorxyde donc la couleur du precipite vert ??
et ferIII la couleur de la solution c'est jaune pale et la couleur du precipite rouille
Je n'aurais pas dit jaune pâle pour FeIII (plutôt orange)
mais donc ici la solution devient verte quel ion se forme ?
je récapitule
les ions FeII sont verts, la solutions devient verte, donc pour toi les ions qui se forment sont l'hydroxyde de sodium.
tu cherches trop compliqué.
tu as des ions verts et une solutions qui devient vertes, tu crois que c'est un hasard?
oui c'est Fe II
Pour revenir à l'hydroxyde de sodium:
1) ce n'est pas un ion
2) si tu lis l'énoncé, la solution devient verte puis on verse l'hydroxyde de sodium
Ca ne pouvait donc pas être ça
Merci, donc j'ecris c'est l'ion Fe II+ qui est responsable de la couleur verte de la solution ? Mais faut justifier je cst pas quoi dire...
Et pour le reste des questions svp
on écrit Fe II ou Fe 2+ pas Fe II+
La lame de fer est oxydée par la solution et les ions FeII (verts) vont dans la solution.La solution devient donc vertes
2) les produits sont Fe II et ??
non
AU DEBUT
On plonge une lame de fer Fe dans un bécher contenant une solution aqueuse incolore de nitrate d'argent, qui contient des ions Ag+.
A LA FIN
Après une dizaine de minutes, on constate que la lame de fer se couvre d'une couche de métal de couleur argentée. La solution, quant a elle, vire au vert pale.
Ce qu'on a à la fin ce sont les produits (question 2)
Ce qu'on a au début ce sont les réactifs (question 3)
Selon moi, il est plus simple de d'abord répondre à la question 3 puis à la 2 et enfin à la 1.
2) les produits de la réaction chimique ayant eu lieu dans le bécher sont Fe 2+ et Hydroxyde de sodium ?
3) les réactifs sont Fe2+ et Ag+ ?
C"est sa ?
non,l'hydroxyde de sodium n'est la réponse à aucune question de cet exo.
AU DEBUT tu as les réactifs
On plonge une lame de fer Fe dans un bécher contenant une solution aqueuse incolore de nitrate d'argent, qui contient des ions Ag+.
Vois tu Fe2+ dans cette phrase?
A LA FIN tu as les produits
Après une dizaine de minutes, on constate que la lame de fer se couvre d'une couche de métal de couleur argentée. La solution, quant a elle, vire au vert pale.
Vois tu l'hydroxyde de sodium dans cette phrase?
l'hydroxyde est introduit après, aucune réponse de cet exo ne contient les mots hydroxyde ou sodium
le fer devient fe2+
l'ag+ devient?
Merci.
4) Fe subit une oxydation car il perd 2 electrons ET Ag subit une reduction car elle gagne 1 electrons. C'est sa ??
5) Fe = Fe2+ + 2e- (*1)
Ag+ + e- = Ag (*2)
__________________________
1Fe + 2Ag+ + 2e- = 1Fe2+ + 2e- + 2Ag
Ensuite on barre les deux 2e- ce qui fait : 1Fe + 2Ag+ = 1Fe2+ + 2Ag. C'est sa la 5) ???
6) Les deux couples oxydant réducteur sont : Ag+ / Ag ET Fe2+ / Fe. C'est sa pour la 6) ??
7) L'equation est : 1Fe + 2Ag+ = 1Fe2+ + 2Ag. ( Donc le resultat de l'équation a la question 5) ) C'est sa pour la 7 ??
Est-ce sa les réponses svp ? Merci de m'aider c'est super sympa
4) Fe subit une oxydation car il perd 2 electrons ET Ag subit une reduction car elle gagne 1 electrons. C'est sa ??
ok
5) Fe = Fe2+ + 2e- (*1)
Ag+ + e- = Ag (*2)
Arrêtes toi là sinon tu fais déjà la 7
6) Les deux couples oxydant réducteur sont : Ag+ / Ag ET Fe2+ / Fe. C'est sa pour la 6) ??
oui
7) L'equation est : 1Fe + 2Ag+ = 1Fe2+ + 2Ag
Comme en maths 1x s'écrit x:
Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
???? Dsl je comprend pas. Pk vs renvoyer ce calcul il es faut ?
Et pouvez vous me dire si les autres questions sont bonnes svp ?
4) Fe subit une oxydation car il perd 2 electrons ET Ag subit une reduction car elle gagne 1 electrons. C'est sa ??
ok
5) Fe = Fe2+ + 2e- (*1)
Ag+ + e- = Ag (*2)
Arrêtes toi là sinon tu fais déjà la 7
6) Les deux couples oxydant réducteur sont : Ag+ / Ag ET Fe2+ / Fe. C'est sa pour la 6) ??
oui
7) L'equation est : 1Fe + 2Ag+ = 1Fe2+ + 2Ag
Comme en maths 1x s'écrit x:
De plus réaction chimique va forcément dans le sens oxydation de Fe donc
Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag
1) C'est l'ion Fe2+ qui est responsable de la couleur verte de la solution, la lame de fer est oxydée par la solution et les ions FeII (verts) vont dans la solution.La solution devient donc vertes,
2) Les produits sont Fe2+ et Ag, Ag car la lame se couvre d'un métal argenté, et Fe2+ car la solution vire au vert pale,
3) Les réactifs sont Fe et Ag+,
4) Fe subit une oxydation car il perd 2 electrons ET Ag subit une reduction car elle gagne 1 electrons.
5) Fe = Fe2+ + 2e- (*1)
Ag+ + e- = Ag (*2)
6) Les deux couples oxydant réducteur sont : Ag+ / Ag ET Fe2+ / Fe.
7) L'equation est : Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag
C'est bien sa ?
Annuler
connectez vous