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[CHIMIE] Exercice oxydoréduction
Bonjour
J'aurai besoin d'aide sur des exercices de sciences :
** Dans l'écriture Zn^2+/Zn. Quels sont la formule et le nom de l'ion métallique, du métal? Quel est le réducteur? Quel est l'oxydant?
** Équilibrer les équations suivantes :
- ...Zn --> ...Zn^2+ + ...e^-
- ...Cu^2+ + ...e^- --> ...Cu
- ...Zn + ...Ag^+ -->...Zn^2+ + ...Ag
- ...H^+ + ...Mg --> ...H^2 + ...Mg^2+
- ...Fe^2+ + ...Al --> ...Fe + ...Al^3+
** Nature des réactifs
On donne l'équation non équilibrée de la réaction d'oxydoréduction suivante :
Sn^2+ + Al --> Sn + Al^3+
1- Équilibrer cette équation bilan.
2- Préciser quelle est, parmi les réactifs, l'espèce oxydante et l'espèce réductrice.
3- Nommer les couples rédox mis en jeu et les classer selon le pouvoir oxydant croissant du cation métallique.
** Corrosion
1- Le fer est-il protégé s'il est en contact avec le plomb? Justifier la réponse
2- Le fer est-il protégé s'il est en contact avec le zinc? Justifier la réponse
Merci
Bonne journée
***Titre changé => relire la Q08 de la FAQ***
Bonjour,
Qu'as-tu fait ? Que proposes-tu ? Je te rappelle que l'objectif n'est pas de faire l'exercice à ta place.
Si tu as un doute sur le cours, voici une fiche sur le sujet à potasser : 
[lien]
Ensuite, attention au choix du titre pour le topic, c'est primordial pour faciliter le tri et retrouver un jour ce dernier en cas de besoin.
J'attends tes pistes et on en rediscute 
Bonsoir
** Dans l'écriture Zn^2+/Zn. Quels sont la formule et le nom de l'ion métallique, du métal? Quel est le réducteur? Quel est l'oxydant?
Cette question je l'ai faite : formule --> Zn^2+ l'ion zinc : oxydant
Zn l'ion zinc : réducteur
** Équilibrer les équations suivantes :
- 2 Zn --> 2 Zn^2+ + 2e^-
- ...Cu^2+ + 2e^- --> ...Cu
- ...Zn + ...Ag^+ -->...Zn^2+ + ...Ag
- ...H^+ + ...Mg --> ...H^2 + ...Mg^2+
- ...Fe^2+ + ...Al --> ...Fe + ...Al^3+
Mais c'est à cet exercice que je n'ai rien compris et je ne sais pas si c'est bon
Merci
Bonne soirée
Bonjour,
Je ne suis pas convaincu que tu aies pris le temps d'étudier la fiche de cours sur le sujet (cf. le lien dans mon message du 24-12-18 à 15:36) ... Il y a des exemples traités dedans et une explication de la méthode d'équilibrage.
Ta demi-équation n'est pas équilibrée en charges :
2 Zn --> 2Zn2+ + 2e-
2Zn2+ apportent 2*2 = 4 charges "+" quand les électrons n'apportent que 2 charges "-".
Conseil pour l'exercice :
- Accorde le temps nécessaire à l'assimilation du cours ;
- Identifie d'abord pour chaque équation les couples ox/réd en jeu
- Ecris les demi-équations électroniques qui en découlent (dans le bon sens) ;
- Déduis-en l'équation-bilan équilibrée, en te souvenant qu'il doit y avoir conservation de la matière et des charges électriques.
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