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chimie exercice
Bonjours à vous tous, et bien voilà j'éspère que parmis vous il y en a qui sont fort en chimie car j'ai vraiment du mal ( en physique ca va mieux par contre). Donc en faite j'ai un devoir maison pour mercredi à faire et il y a un exercice que je ne comprends pas , je n'y arrive pas:
Enoncé:
Un ballon de baudruche contenant de l'hydrogénocarbonate de sodium( de formule brut NaHCO3) en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon contenant un volume V=10mL d'acide éthanoique AH(aq) de concentration c= 1,0mol.L-1.
On fait glisser la poudre du ballon dans le flacon: on observe alors une effervescence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone.
L'équation de cette réaction s'écrit:
HCO3-(aq)+AH(aq)
CO2(g)+A-(aq)+H2O(l).
Les ions hydrogénocarbonate HCO3-(aq) proviennent de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau. Les ions Na+(aq) n'interviennent pas dans la réaction.
a) construire le tableau d'évolution.
b) sachant que le réactif limitant est l'acide éthanoique, calculer l'avancement maximal x max.
c) Déterminer les quantités de matière des produits à l'êtat final.
d)Quel est le volume final en dioxyde de carbone, sachant que dans les conditions de température et de pression dans le ballon, le volume d'une mole de gaz Vm, appelé volume molaire, est égal à 24L.mol-1 ? Exprimer ce volume en m cube.
e) QUel est le rayon r du ballon gonflé ?
le tableau d'évolution signifie un tableau d'avancement à l'aide de ton équation de réaction et de tes données ( volume et concentration )
grace à cela tu pourras trouver xm du réactif limitant ( que toute la quantité d'acide éthanoique a été consommé )
toujours à l'aide de ce tableau d'avancement tu pourras trouver les quantités de matières restantes à l'état final .
tu trouveras aussi le volume grace a ta formule Vm = V/n ou n/V je ne me souviens plus exactement cela reste à vérifier .
tu sais que 1m3 = 1000 l je crois ( cherche au niveau des conversions d'unité sur internet )
pour la derniere question je ne mis penche pas beaucoup car je ne vois pas comment pourrait ton calculer un rayon avec tout ceci peut etre à l'aide du volume .. Cela reste à voir .
Je vais essayer de le faire mais en gros si on a faux dans le tableau d'avancement on a tout faux.....
En plus c 'est le trucs ou j'ai le plus de mal^^
a ok c'est bon j'ai réussi le tableau mais pour la question 2 je n' y arrive pas comment je pourrais faire
et aussi la 3 s'il vous plaît....
Pour le tableau c'est :
HCO3-(aq)+AH(aq)CO2(g)+A-(aq)+H2O(l)
t=0 Ni (HC03-) Ni(AH) 0 0
reaction Ni(HCO3-)-x Ni(AH)-x x x
t=final Ni(HCO3-)-xmax Ni(Ah)-xmax xmax xmax
desoler mais je n'arrive pas à faire un tableau^^
ton tableau me parait bon , je me demande par contre si l'H20 n'est pas en excès mais ce n'est pas important .
Pour ta question b si l'acide ethanoique est le reactif limitant alors ni(AH)-xmax = 0 car il a été entièrement consommé soit xmax=ni(AH)
ce n'est pas plus compliqué que cela 
je me demande si l'H20 n'est pas en excès mais ce n'est pas important
C'est le solvant, il est même en très large excès (en gros, c'est pour ça qu'on le met dans les calculs de quotients de réaction : on considère sa concentration (plus précisément son activité) égale à 1...parce que il est en super excès^^)
Vous pouvez m'aider pour les 3 c'est tout car j'en ai besoin pour finir la 4 et la 5
En faite je ne comprends pas très bien la c) , je pense qu'il nous manque une données....
Beh tu sais pour tes produits que leur quantité de matiere finale est egale a par exemple " x " beh tu a calculer ton x et tu le remplace parce que pour un xf je sais le faire qu'avec des cours de terminale .
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