Bonjour,
Voici l'énoncé
on dispose à 25° d'une solution electrlytique du type M⁺(aq) + X^-(aq) de concentration molaire c égale à 8.86*10^{-4 mol.L[sup]-1}. On cherche à déterminer la nature des ions de cette solution. On introduit qqs ml de soultion dans un tube à essai et on ajoute une solution de nitrate d'argent. On observe alors une transformation chimique ( il y aune photo). On mesure ensuite la conductance avec une cellule de conductimétrie. Electrodes distantes de L=1.00cm et leur surface S=1.00cm². Pour une tension sinusoïdale de 2.00V on a 0,224 mA.
1) a)quel ion a été mis en évidence grâce au test au nitrate d'argent
réponse: ion chlorure ( d'après photo avec précipité blanc )
b)D'aprés tableau quel est la conductivité molaire de cet ion: tableau dans le cours
réponse:73,3*10^-4S.m².mol^-1
2)a) Quelle est la valeur de la conductance mesurée,
réponse:
G=I/U
2.24*10^-4/2.00
G= 1,12*10^-4S
b)En déduire la conductivité de cette solution
réponse:=G x L/S
=1,12*10^-4X1.00cmm/1.00cm²
=1,12*10^-2S.m^-1
3) calculer la conductivité ionique de l'ion de nature inconnue dans la solution
H+(aq)=(/C)-Cl^-_(aq)
=50,1*10^-4S.m².mol^-1
J'en déduis que cet ion est un ion sodium.

Est-ce exact ?

Merci de vos réponses.