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Chimie/equation chimique
Bonjour,
Jai du mal a faire cet exercice voici l'énoncé.
On fait reagir 81 g d'aluminium avec 3,0 mol de dioxygène. On obtient de l'oxyde d'aluminium de formule Al2O3.
1. Déterminer la quantité de matière d'aluminium présent à l'état initial.
2. Écrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stœchiométriques corrects
Merci
Bonsoir Nico25000 : Masse atomique de Al =27 Masse moléculaire de O2 ( 2 x16 ) = 32 soit une mole Masse moléculaire de Al2O3 ( 54 + 48 ) = 102
Equation : 4 Al + 3 O2 ======> 2 Al2O3
Dans cette équation tu dois avoir les mêmes nombres d'atomes de Al et de O dans les 2 côtés de l'équation .
Soit 4 x 27g de Al ( = 108g ) avec 3 moles de O2 ( 3 x 32 )= 96g qui nous donne ( 2 x 102 ) = 204g de Al2O3 ou 2 moles .
108g de Al vont donner 204g de Al2O3 ; donc 81g de Al vont donner ( 81 x 204 : 108 ) = 153g ou 1,5 mole de Al2O3 .
204g de Al2O3 formés ont nécessités dans la réaction 96g de O2 ( 3 moles ) ; 153g nécessiteront donc ( 153 x 96 : 204 ) = 72g ou 2,25 mole de O2 .
Tu remarques alors qu'il y a un excès de O2 ! 3 moles utilisées - 2,25 moles = 0,75 mole ou 25% .
Bonnes salutations .
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