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Chimie : effet thermique des combustions
Bonjour j'ai un exercice a faire et j'aimerais avoir votre avis pour une question.
Alors l'énoncé est le suivant :
Un campeur utilise son briquet et consomme alors 20mL de butane gazeux qui s'en échappe.
a) écrire l'équation chimique de combustion du butane dans le dioxygene
----> OK
b) déterminer la quantité de matière de butane consommée pour le briquet.
----> OK
c) Dresser le tableau d'avancement.
----> OK
d) Déterminer la quantité de matière de dioxygene que cette opération a consommée et en déduire le volume de dioxygene correspondant. Quel volume d'air a été nécessaire ? (Sachant que la proportion de dioxygene dans l'air est de 20%)
C'est a cette question que je ne suis pas sûre de moi car dans tous les exercices de ce type nous mettions le dioxygene en excès alors je ne comprends pas pourquoi on nous demande sa quantité de matière. Personnellement j'ai fait comme si la combustion est complète et qu'il n'y à plus aucun réactif : j'ai fait nO2 -13xmax=0 mais je ne suis pas du tout sur de moi
Merci d'avance 
Bonjour
Ton équation chimique te dit certainement de 2 moles de butane consomment 13 moles de dioxygène.
Donc le rapport des quantié de matière est 13/2. Comme tu as calculé la qté de matière pour le butane, tu as celle pour le dioxygène ... puis le volume, puis celui de l'air ...
Cela t'aide t il?
Salut,
C'est ce qu'il faut faire l'oxygène est en excès, le réactif limitant est le butane.
mais pour consommer ton butane tu vas avoir besoin d'oxygène, même s'il est en exces.
Oui pour l'équation j'ai 2 C4H10 + 13O2 ----> 8 CO2 + 10 H2O
Donc je fais la quantité de matière de butane *13/2 et cela me donne la quantité de matière de dioxygène?
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