Bonjour à tous, je viens de réaliser l'étude de la molécule d'acide ascorbique (vitamine C) en sachant que sa formule est C6H8O6.

Le but de cette étude est de déterminer par dosage la masse d'acide ascorbique présente dans un comprimé. On dissout un comprimé de vitamine C du commerde dans 100mL d'eau distillée et on en dose un volume V= 10ml de 2 manière différentes.

Ainsi à travers les questions j'ai démontré (ça devrait être juste ) la masse molaire de C6H806 = 176g.mol et les pourcentages massique des atomes:
   C= 41%
   H= 5%
   O= 54%

les couples acides bases suivants: C6H806/C6H706^-

puis l'équation de réaction entre la soude et la vitamine C (pour le dosage):

   NA⁺ + HO^-  + C6H806 = C6H706^-  + NA⁺  + H20

(Normalement jusqu'ici ça doit être juste, mais j'ai des doutes sur le reste car la masse que je trouve à la fin semble illogique)

Les données experimentales sont que Cb( NA⁺ + HO^-)= 0,032 mol.L^-1 et d'après la courbe donnant les variations de conductance en fonction du volume de soude versée, Veq = 9,3 mL

Je dois alors:

1/déterminer la concentration Ca d'acide ascorbique dans la solution.

Voici mon résonnement:
puisque à l'équivalence, autant de réactif titrant et titré sont consommés, alors n(titrant) = n( titré) <=> n( NA⁺ + HO^- ) = n (C6H806 )
d'où Ca= 0,032 mol.L^-1

2/en déduire la masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé. Ce résultat est-il compatible avec l'indication du frabricant "Vitamine C500"?

   m = nM
   m = 0,032 . 176
   m = 5,632 g

Mais pour que cela soit compatible avec "lindication du frabriquant" (je pense que cette indication doit etre C500=500mg) il faudrait que m=0,5632

Pouvez vous m'aider en me disant si je me suis trompée quelque part s'il vous plait?
Merci d'avance