A Fe + 2H+ donnent Fe2+ + H_{[/sub]2
C'est une réaction d'oxydoréduction qui met en jeu deux couples oxydant/réducteur Fe[sub]}2+/ Fe et H+/H_{[/sub]2 avec échange d'électrons.
Le Fe est oxydé en ions Fe2+ et les ions H+ sont réduits en H[sub]}2.

B; H_{[/sub]2SO[sub]}4 + H2O donnent 2H_{[/sub]3O+ + SO[sub]}4^{[/sup]2-
Quantité de matière de H_{[/sub]3O+= 2* quantité de matière de H[sub]}2SO[sub][/sub]4 = 2 c* V=2* 1*50*10[sup]}-3

Merci , jusqu'a ici j'avais compris. Mais par la suite ca se complik .....

Kikoo

Je Voudrais Resoudre cet exercice pour un DM pour dem1 matin:

a. On fait reagir 0,725 de fer metallique avec 50 mL d'une solution d'acide sulfurique de concentration en soluté apporté 1 mol.L-1 . Il se forme des ions Fe 2+ (aq) et du didydrogène. Ecrire une equation chimique représentant la transformation de ce système. De quel type d'équation s'agit il ? Justifier.

b. Quelle est l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H2 SO4 (liquide) dans l'eau? En deduire la quantité de matière d'ions hydrogène présents dans les 50 mL de solution avant qu'on y introduise le fer.

c. A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer la quantité de matière d'ions FE 2+(aq) à l'etat final.

d. Le volume est complété exactement à 100,0 mL
avec de l'eau distillée. Quelle est la concentration en ions Fe 2+ (aq) ?

e. Afin de réaliser un dosage, on introduit 20,0 mL de cette solution dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide. La solution dosée de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette. Ecrire l'équation du dosage .

f. Il  faut 8,7 mL de la solution titrée pour que le mélange prenne une légère coloration violette persistante. Que peut on déduire ?

g. A l'aide d'un tableau d'avancement à l'équivalence, déterminer la quantité la quantité de matière d'ions permanganate présents dans les 8,7 mL versés. En déduire la concentration de la solution titrées.

Note: je trouve une équation oxydo réducteur au a) : Fe + 2H+ ==> Fe 2+ + H2

et je trouve la kantité de matière de H30+ = 0,1 mol.


Mici


*** message déplacé ***

Re salut à toi j'avais commencé la correction
c.
tableau d'avancement: j'espère que tu sais le faire.
Tu dois arriver à calculer xmax en déterminant le réactif limitant soit c'est le Fe métallique soit ce sont les ions H+

Pour Fe à l'état final tu obtiens n1 - xmax = 0 et pour H+ tu obtiens n2 - 2*xmax =0 sachant que n1 et n2 sont les quantités de matière de Fe et de H+ à l'état initial. A toi de les calculer et tu pourras déterminer xmax qui correspond alors à la quantité de matière de Fe2+ à l'état final.

d.Il s'agit d'une dilution avec volume final = 100 mL
cFe2+ = (xmax* 50) / 100
A toi de calculer

e. On réalise un dosage c'est à dire on va déterminer la concentration en KMnO4 à l'aide de la solution de Fe2+ de concentration connue
L'équation du dosage est une réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre les ions Fe2+ et les ions MnO4[sup][/sup]-

*** message déplacé ***

Tu dois écrire la réactio d'oxydoréduction qui a lieu c'est facile à toi de jouer

f. On se trouve à l'équivalence : les réactifs sont introduits en proportions stoechiométriques. Le volume à l'équivalence est de 8.7 mL

g à l'équivalence n- xmax =0 et donc nFe 2+ = n MnO4- d'où tu peux en déduire la concentration en KMNO4
Bon courage


*** message déplacé ***