Salut tout le monde,j'ai un contrôle lundi et il y a un exercice que j'aimerais bien faire pour m'entrainer mais le problème,c'est que je n'y arrive pas,je ne le comprends pas.Ce serait cool de m'aider,merci


Enoncé :

Les détartrants pour cafetière vendus dans le commerce contiennent, comme seule espèce chimique ayant un rôle acido-basique, de l'acide sulfamique NH₂SO₃H_(s). On veut déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique d'un tel détartrant. Pour cela, on prépare 100 mL d'une solution (S) contenant 1,00 g de détartrant. L'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH₂SO₃H_(s) + H₂O NH₂SO₃^-_(aq) + H₃O+

On dose V= 10,0 mL de la solution (S) ainsi obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c= 0,100 mol/L

a) Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.

b) Le volume à l'équivalence est de 9,9 mL. Déterminer la quantité de matière n_A d'acide dans le volume de solution dosé, puis dans la solution (S).

c) En déduire la masse d'acide correspondante.

d) En déduire le pourcentage massique d'acide sulfamique dans le détartrant étudié.

Voilà,je crois avoir tout dit.Merci beaucoup !