bonjour, est ce que quelqun pourait maider pour cet exercice car je ne comprends rien.
voici l'exercice:
on souhaite determiner, par un dosage conductimetrique, la quantite de matiere d'ions HO-(aq) presente dans 1,0 L de deboucher pour evier. La concentration de l'acide chlorhydrique utulise est cA=0.36mol/L
1) On preleve 5,0 mL de deboucher commercial que l'on introduit dans une fiole jaugee de 500mL. On complete la fiole avec de l'eau distille et on homogeneise l'ensemble. Enfin, a l'aide d'une pipette jaugee, on introduit dans un becher 20,0 mL de cette solution et on ajoute de l'eau distillee jusqu'a0,40mL.
Si n1 est la quantite de matiere d'ions HO-(aq) presente dans les 5mL ,exprimer la quantite de matiere n2 d'ions HO-(aq) presente dans le becger en fonction de n1.
je ne sais vraiment pas quoi faire pour cette question.
2)On suit l'evolution de la conductance d'une proportion de solution contenue dans le becher en fonction du volume V d'acide chlorhydrique ajoute. Les valeurs de la conductance permettent de tracer le graphique ci contre.
a)Deduire du graphe le volume Veq a l'equivalence puis la quantite de matiere nA d'ions H30+ introduite a l'equivalence.
Pour cette question je trouve avec le graphique V=2.9mL donc nA=Ca*Va
nA=0.36*2.9*10^-3=10.04*10^-3mol mais je ne suis pas tres sur pour nA.
b Donner l'equation du dosage et etablir un tableau d'avancement a l'equivalence. En deduire la concentration en ions HO-(aq) dans le becher avant le dosage.
Pour l'equation, j'ai fais: HO-+H3O++CL- --= H2O + H2O +CL-
= 2H2O +CL-
mais je ne peux pas faire le tableau car je n'ai pas la reponse de la question1
C)Determiner la quantite de matiere n d'ions HO-(aq) presemte dans 1,0L de deboucher
merci beaucoup , j'espere que vous pourez maider au moin pour les 1eres questions
rebonjour, est ce que quelqun pourait me donner juste un petit coup de main pour cet exercice , au moins juste pour la premiere question , c'est important!
merci beaucoup
1)n2=n1*V1/V0=20/500 n1=0.04n1
2)a nA=Ca*Va donc si Va est juste na aussi mais le 0.004 est de trop laisse 1 ca suffit pour pouvoir ecrire 1.004 il faudrit connaitre va au µL pres ( c'étai pas 10*10^-3 mais 1*10^-3 heureusement que jai calculé le nombre de mol a la fin)
2)b Les Cl- sont de trop c'est comme si técrivait x+5=10/2+x ca n'apporte rien
2)c na=n2=0.04n1
n1=na/0.04
n=200n1=200 na/0.04= 200*10^-3/0.04 = 5 mol
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