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Chimie - Dosage
Bonjour. J'ai un exercice de chimie qui me pose problème.
Les détartrants pour cafetière vendus dans le commerce contiennent, comme seule espèce chimique ayant un rôle acido-basique, de l'acide sulfamique NH2SO3H(solide). On veut déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique d'un tel détartrant. Pour cela, on prépare 100mL d'une solution (S) contenant 1,00g de détartrant. L'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH2SO3H(s) -> NH2SO3-(aq) + H3O+(aq). On dose V = 10,0mL de la solution (S) ainsi obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C = 0,100 mol/L.
a) Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
Là est mon problème, je ne vois pas quels sont les ions spectateurs parmi :
H2O+; NH2SO3-; Na+ et OH-.
Du coup, je n'arrive pas à écrire la réaction chimique du dosage ! Merci de m'aider svp !
Petite erreur :
"Là est mon problème (...) parmi :" c'est H3O+" J'ai fait une erreur. Voila
H3O+ et OH- tu veux dire ?
Donc l'équation serait :
NH2SO3- + Na+ -> ????
Ou tu veux dire que H30+ et OH- réagissent d'où :
H30+ + OH- -> 2H20 ?
il ne réagissent pas car leur réaction donne de l'eau donc il sont spectateur
Merci et sinon je ne vois pas ce que donnent NH2SO3- + Na+ 
Pourrais-tu m'aider s'il te plait ?
Ok mais je fais comment ? car je ne connais pas les 2 couples redox...
J'ai cherché dans mon livre, dans mon cours...
Pour NH2SO3- le couple redox c'est : NH2SO3H/NH2SO3- non ?
Mais pour Na+ je trouve vraiment pas !
helllo dsl g pa rep la derniere foi ta encore besoin d'aide???
2H2Oaprés tu fait la relation d'equivalence pour avoir n du coup tu peux trouver m la masse ensuite tu appliquesla formule du pourcentage massique car tu as m solide et m solution que tu viens de calculer voilà
Oulala !!! Ok bon je vais essayer. Pendant les vacancees, j'y ai re-reflechis et j'ai pensé que l'équation était peut-être :
NH2SO3H + NaOh -> NH2SO3- + Na+ ? ou quelque chose dans ce gôut la ?
Si tu regarde bien ce que tu as marqué il te manque un oxygene à droite
(solution: mettre de l'eau dans la réaction H20)
Non !
La solution titrante est l'hydroxyde de sodium. L'ion sodium est spectateur et l'ion hydroxyde est une base. Il va donc réagir avec l'acide en solution, c'est à dire l'ion H3O+.
L'équation de la réaction de dosage doit faire intervenir uniquement ces 2 ions.
Na+ et NH2SO3- sont spectateur ici
Bonjour, j'ai un exercice de chimie sur le dosage, j'ai résolu l'exercice, mais je ne suis pas sur de mes résultat. J'ai vu que le meme énoncé avait été posté, d'ou ma reponse ici. Le sujet est identique.
a) Ecrire l'équation chimique du dosage
H3O+ + HO- ---> 2 H2O
b) Le volume de l'équivalence est de 9,9mL. Determiner la quantité de matiere na d'acide dans le volume de solution dosé, puis dans la solution (S).
[J'ai fait le tableau d'avancement]
Pour un volume de 10mL :
na = ni (HO-) = x eq
A l'equivalence, V=9,9mL et on sait que C = 0,100 mol/L
ni(HO-) = V * C
ni(HO-) = 9,9.10^-4 mol
Donc na = 9,9.10^-4
Si na = 9,9.10^-4 pour 10mL, alors pour 100mL :
na'= na*100/10
na' = 9,9.10^-3
c) En déduire la masse d'acide correspondante:
M NH2SO3H = 97,1 g/mol
m = M * n
m = 0.96g
d) En déduire le pourcentage massique d'acide sulfamique dans le détartrant étudié
Si 1g correspond à 100%, alors 0.96g correspond à 96%
Voila merci d'avance de bien vouloir vérifié si je n'est pas fait d'erreur.
Merci beaucoup
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