Bonsoir,

Pfouuuu! une chose après l'autre !

Exercice 1

1/ 0.020 M et 250 ml donc n(x) = [x ] * V = 0.020 * 0.25 = 0.005 mol
Avec 24 L/mol donc 0.005 * 24 = 0.12 L est la réponse cherchée, mais as-tu compris ?

2/ Je sèche pour le moment !

Exercice 2

2/ 98 g pour 100 ml, donc la masse molaire de l'acide sulfurique étant de 98, on a donc 98/98 une mol pour 100 ml de solution et donc 10 mol pour 1L de solution et donc une concentration de 98 molaire (mol/L).

3/ il me semble que c'est un problème de dilution, 10 * x = 1000 * 0.2
   x = 20 ml. Il faudra donc prélever 20 ml de la solution initial et rajouter 980 ml d'eau.

4/ La concentration de H2SO4 est de 0.2 M. H2SO4 se dissocie dans l'eau en donnant 2 H⁺ et SO₄^2- . Donc la concentraion de SO₄^2- est de 0.2 M et la concentration de H⁺ le double 0.4 M.

Voilà déjà une première aide ...

Merci déja, je vais essayer d eme débrouiller avec ça...j'avais réessayé de le faire, je m'en était déja mieux sortit, mais je vais revoir tout ça. En attendant c'est justement le petit 2. du premeir exercice que je n'arrivais pas à résoudre.
Je mettrais plus tard mes résultats pour me confirmer...merci beaucoup déja !

Si quelqu'un peux m'aider pour le tit 2 du premier exo, ça serait avec grand plaisir !

ex 1: 1) C=n/Vsolution <=> n=CXV
                   = 0.020 X 205.0.10³
                   = 5.0.10³ mol.

n=V/Vm <=> V= n X Vm
            = 2.0.10³ X 24
            = 1.2.10⁵g.

2) Pas trouvé du tout.

ex 2 : 2) éuqation de dissolution : H2SO4 (l) ==> 2H+ (aq) + SO4 2- (aq)

M H2SO4 = 2 + 32.1 + (16X4) = 98.1 g.mol-1

Cs0 = n s0 / Vsolution On cherche n : n=m/M
ns0 = ms0 / MH2SO4
           = (98/100)/98.1 = 1.0.10-2 mol.
On cherche Vsolution : n = (ro de l'eau X d X V)/ M

V= (n X M)/ (ro de l'eau X d) = (1.0.10-2 X 98.1)/1000 X 1.83
                              = 1.8.10-3 g.

Cs0 = 1.0.10-2/1.8.10-3 = 5.6 mol.L-1

3) Cmère X Vmère = Cfille X Vfille
Vmère= (Cfille X Vfille) / Cmère

Vs0 = (Cs X Vs) / Cs0
           = (0.20 X1) / 5.6
           = 3.6.10-2 L = 36 mL

Avec une pipette...(fait)

4) [ SO4 2- ] = C = 5.6 mol.L-1

et

[ 2H+ ]  2 X C = 11.2 mol.L-1.


Alors, estceque c'est juste ??

Bonsoir,

Pour la 1) on te demande un volume de gaz et tu trouves des g.
n=V/Vm <=> V= n X Vm
            = 2.0.103 X 24
            = 1.2.105g.
Me paraît faux. En effet, la valeur de 24 est une valeur qui est donnée aux conditions CNTP et qui correspond à un volume par mol, donc la réponde est en litre. Tu as également pris la concentration pour calculer le nombre de litre alors qu'on demande le volume pour 250 ml de solution.

Excuse-moi je dois vous quittez un moment je reviendrai peut-être tout à l'heure.

J'ai réessayé et j'ai trouvé :

n HCl= C X V
     = 0.020 X 0.250
     = 0.005 mol

V HCl = n X Vm
      = 0.005 X 24
      = 0.12 L.

Est-ce juste ?

Rebonsoir si tu es encore là !

M H2SO4 = 2 + 32.1 + (16X4) = 98.1 g.mol-1

Cs0 = n s0 / Vsolution On cherche n : n=m/M
ns0 = ms0 / MH2SO4
           = (98/100)/98.1 = 1.0.10-2 mol.; NON ! (98/98)/0.1 = 10M avec le volume en L
POur ce qui est de la suite, je crois que tu te compliques la vie, il s'agit d'une simple dilution et il faut utiliser la formule V_initial * C_initial = V_final * C_final
Essaye de revoir la solution que je t'ai donné dans mon premier message.

salut!        
le premier exercice  
2. on a n(HCl)= Cmax*V = 13.5*0.2=2.7mole  

et on a n=V(gaz)/Vm d ou V(gaz)=n*Vm=2.7*24=64.8L
juste???