voila jpense ke pr lexercice 1, la kestion1 cest:
M(Na).2+M(C).1+M(O).3+10M(H).20
23.2+12.1+16.3+10.20
46+12+48+20
126g.mol-1
le reste je cherche je cherche on vien tt juste de voir ca..
bonne soirée bzx

Merci ^^
En fait c'était surtout à partir du petit 2 que je bloquais, la masse molaire j'avais à peu près cerné le truc, mais les ions je vois vraiment pas, je sais juste que les Na sont + grâce a un obscur passage d'une correction d'exercice de mon cours o_O

Salut,

Olympe tu fais erreur, il y a 10 molécules d'eaux (H2O), soit 20 atomes d'hydrogene et 10 d'oxygene.

M = 2*M(Na)+M(C)+3*M(O)+10* [  2*M(H)+M(O) ]
  = 2*23 + 12 + 3*16 + 10* [2+16]
  = 286 g.mol-1

Ensuite pour les ions, je suppose qu'il s'agit des ions sodium : Na+ et des ions carbonates CO3(2-)

Na2CO3 --> 2Na+  + CO3(2-)   (je ne sais pas s'il faut laisser le 10H2O)

n = m/M

On calcule tout d'abord grace à cette formule la quantité de matiere de Na2CO3 :

n = 17.88 / 286 = 6,3 .10^-2 mol

D'apres l'équation que l'on a écrite plus haut, on sait qu'une mole de Na2CO3 donne le double, soit 2 moles d'ions Na+ et 1 mole également de CO3(-2)  (on tient donc compte des coefs stoechiométriques)

ainsi en supposant que tout a réagit on a ,
n (Na+) = 2*6,3.10^-2  = 0,13 mol
n(CO3(-2)) = 6.3.10^-2 mol (le meme nombre de mol que le composé de départ en somme puisque le coef stoechiométrique est 1)

Maintenant que l'on a les quantités de matiere respectives on est capable de passer aux concentrations avec la formule :
n = c*v<=> c = n/v

v etant le volume totale de la solution dans laquelle se trouve les ions, cad v = 250 mL = 0,25 L.

[Na+] = 0,13/0,25 = 0,52 mol/L = 0.5 mol/L environ
Tu procédes de même pour obtenir [CO3(-2)].

Pour obtenir une solution à 0.1 mol/L on procede a une dilution facteur 5 pour obtenir une solution 5 fois moins concentrée.
On prend 20 mL de la solution mére que l'on met dans une fiole jaugée de 100 mL (je suppose que cela existe !) , on complete jusqu'au trait de jauge / on homogénéise , etc...

On obtient donc bien 100mL d'une solution 5 fois moins concentrée, soit à 0.1 mol/L.

Voila, je m'excuse d'avance si j'ai fait des erreurs, dans le raisonnement cela m'étonnerai, mais les calculs sont à vérifier

Bon, j'ai enfin fini l'exercice, j'ai compris a peu près tout ce que j'ai fais ce qui est plutot bon signe, je te remercie beaucoup Nil, tu avais en effet un peu loupé ton calcul au niveau des 0,13mol qui étaient en fait 0,126, ce qui donnait 0,504 au lieu de 0,52mol/L après, ce qui évitait de trop arrondir ^^

Je pense pouvoir me débrouiller pour le dernier, merci ^^

Bon au final ... je rame pas mal sur le dernier aussi o_O Si quelqu'un a une idée ... je prends

3H20 du mat, j'abandonne, vais dormir, si quelqu'un a une idée demain matin au reveil, il est le bienvenue o_O

2eme page, up ^^

Y'a vraiment personne qui peut m'aider pour l'exercice 2 ? J'suis vraiment paumé dans mon cours la.