y'a que ca dans l'énoncé pa de titre ni autre choses ?

Na2 +SO4 2Na+ + SO4 2-

je pense que c'est ca
peut on confirmer ?

Et Ba et Cl ? on ne les mets pas ?
Si il y a aussi les volumes : V=100ml ET v4+50Ml

Excusez-moi, je n'ai pas relu mon message
je voulais dire :
V= 100 mL et V'=50 mL

Désolée pour le flood, mais si quelqu'un pouvait affirmer la réponse de michouu ce serait bien

voila l'équation de ta réaction

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

Bonjour,
confirmation de l'équation d'Ariel

C'est d'ailleurs un test utilisé pour suspecter la présence d'ion sulfate dans une solution (BaSO4 est un précipité blanc).

Salut

c'est un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4

Sulfate de Baryum pour BaSO4

merci dad97, je suis meilleure en chimie
comment ce fait-il que mon second message soit signé invité?

pas important, j'espere que j'ai pu t'aider Kamol

Ah oui, complètement, merci beaucoup ! ^^

de rien, a bientot!

Aloha !
J'ai déjà poosté pour de la chimiemais mon sujet est reparti dans les profondeurs abissales des pages 20 à 30...
Alors c'est parti !!

On mélange V= 100mL de solution de sulfate de sodium 2Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) de concentration molaire en soluté apporté c= 2,0.10^-3mol.L^-1 et V'= 50mL de solution de chlorure de baryum Ba²⁺_(aq)+ 2Cl^-_(aq) de concentration molaire en soluté aporté c= 5,0.10^-3 mol.L^-1.
On observe la formation d'un précipité.

a. Donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
b. Construire le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
c. En déduire la masse de précipité obtenue et les concentration effectives des ions en solution dans l'état final du système.
d. Vérifier l'électroneutralité de la solution obtenue.

*** message déplacé ***