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CHIMIE de la masse molaire à l alcane
Coucou à tous !!
Pourriez-vous m'aider à résoudre cet exercice que je trouve plutôt difficile...
Un hydrocarbure a pour formule générale CxHy. Il renferme 85,7% en masse de carbone.
1. Trouver la relation existant entre x et y.
2. Sachant que la molécule renferme 5 atomes de carbone, que sa chaîne est linéaire et qu'elle présente l'isomérie Z/E, quel est le composé cherché? On donnera sa formule semi-développée.
3. Quelle est la masse molaire de ce composé?
Sachant que :
M(C)=12g/mol, M(H)=1g/mol.
Merciiiiiiiiii !
Bonjour iLoVeScHoOl...
1) Si ton hydrocarbure est un alcane, alors et si c'est un alcène, alors
...
Je te laisse finir à partir de ça...
++
(^_^)Fripounet(^_^)
Merci !
mais ce qui me pose le plus de problèmes c'est la question 2.
Il y'a trois atome de carbone donc : propane ou propène ??
A non jme suis trompé c'est: Pentane ou pentène
mais après je ne sais plus comment continuer avec Z/E ...
salut
1) raisonnons SUR 1 mole de cet hydrocarbure.
masse ? et bien c'est 12x+y
citons l'enonce :
"Il renferme 85,7% en masse de carbone"
masse de carbonne ? 12x .
donc 12x/(12x+y) = 85,7 voila notre relation.
2) il a 5 atomes de carbones donc x=5.
si on met cette valeur dans notre relation on trouve y=10 (efin c'est presque ca, peut etre 85,7 est une valeur apporchee...)
=> c'est un alcane (voir message de frip44).
c'est du pentane.
formule : CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
3) la masse molaire est 12*5+10=70 g.mol-1.
a verifier tout ca.
a+
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