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chimie creatrice 1ereS
Bonjour, je bloque la 3eme questions de mon exercice.
On souhaite déterminé la formule brute d'une espece chimique X.Un échantillon est brulé en présence d'un excès de dioxygène et les produits de combustion sont récupérés.On ne trouve que CO2 et H2O.
c) La pesée des produits obtenus après la combustion permet de déterminer que X est constitué à 66.7% en masse d'élément chimique C et à 11.1% de l'élément chimique H.Exprimer, en fonction de la masse molaire M de l'espèce chimique X la proportion délément chimique oxygène et en déduire M.
Je trouve ceci pour le début:
% O = mO/M 
16x= (M*22.2)/100
x=22.2M/1600
Mais la je bloque car on ne connait pas M donc je ne peux pas déterminer le nombre d'atome de O.
Comment faire?
Tu devrais commencer par donner la formule brutte de X :
or
donc
Or
et
Est tu avancé ou tu en veux plus?
Merci.Oui j'en veux bien un peu plus s'il te plait!
donc avec tu as une relation entre x, y et z
3,96x - 0.66y - 10,56z = 0
Tu refais la mm chose avec H: Mh/ Mtotale = 11,1%
tu obtient la relation suivante :
12x + 0,89y +z = 0
Tu refais la mm chose avec O : Mo/ Mtotale = 66 - 11 = 22,2%
tu trouve une 3e relation
tu couple les 3 relations
et tu en déduit x, y et z
Bonjour,j'aimerais savoir comment as tu trouvé les chiffres (et équations suivantes):
3,96x - 0.66y - 10,56z = 0
12x + 0,89y +z = 0
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